電解池---公開課[1]-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 陽(yáng)極： 2Cl2e =Cl2↑ 陰極： 2H++2e =H2↑ 總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (條件 :通電 ) 實(shí)驗(yàn)裝置 (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因?yàn)?: . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會(huì)反應(yīng) ,使產(chǎn)品不純 , 反應(yīng)方程式 : . 第一個(gè)問(wèn)題 : Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 （ 1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陰極：碳鋼 陽(yáng)極：鈦 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò) (Cl－ 、 OH－ 離子和氣體不能通過(guò) )，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。 通直流電后， 陽(yáng)極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2Na+ + 2e == 2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl2 ↑ 通電 結(jié)論： 電解法是冶煉金屬的一種重要方 法，是 最強(qiáng)有力的氧化還原 的手段。 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池 電解精煉池 電鍍池 定義 形成 條件 電極 名稱 電極 反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷： 電解池放電順序的判斷 陽(yáng)極放電： 1）惰性電極： 則溶液中陰離子放電。 判斷溶液的 pH變化： 先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 電鍍 ⒉氯堿工業(yè)原理 （離子膜法） + － 精制飽和 NaCl 淡鹽水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量 NaOH Cl－ Cl2 H+ OH－ Na+ Na+交換膜 小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷 ①電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2）金屬的防護(hù)方法 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用 可充電電池 陰極： 正極： 還原反應(yīng)極 → 得電子極 → 電子流入極 放電：原電池 充電：電解池 負(fù)極： 陽(yáng)極： 氧化反應(yīng)極 → 電子流出極 失電子極 → 氧化反應(yīng)極 失電子極 → 電子流出極 → 還原反應(yīng)極 得電子極 電子流入極 →
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1