20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時(shí)《物質(zhì)的分類》課時(shí)練習(xí)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 是堿式鹽又不是酸式鹽的是 ( ) A． KHSO4 B． NH4NO3 C． Ca(H2PO4)2 D． Cu2(OH)2CO3 4．素有世界 “ 霧都 ” 之稱的英國(guó)倫敦，每當(dāng)春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的 NaOH 溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在 ～ 36 nm 的磁流體。L － 1NaOH溶液 B． 2 mol電解質(zhì)的 “ 聚沉值 ” 越小，則表示其凝聚能力越大。 17．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。 (4)濁液、溶液、膠體、水 ____________。 12． (1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當(dāng)位置。 ③ 置換反應(yīng)： __________________________________________。 (2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是 ________________。 (3)Y 牙膏中的摩擦劑 —— 碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下圖所示： 石灰石 ―― →① 高溫 生石灰 ―― →② 加水 石灰水 ―― →③ 加 Na2CO3溶液 碳酸鈣 請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________ ； ②________________________________________________________________________ ； ③____ ____________________________________________________________________。(1)中氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。例如： 石灰石 ―― →鹽酸 氯化鈣 ―― →Na2CO3溶液 碳酸鈣 。 A項(xiàng)中 NaHCO3不是酸； B 項(xiàng)中 Cu2(OH)2CO3不是堿； D 項(xiàng)中 COCl2組成元素為三種，不屬于氧化物。 解析：選 B。 解析：選 C。區(qū)別膠體與非膠體，簡(jiǎn)單易行的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。粒子向陰極移動(dòng)，說明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚 。 解析：選 B。 1 解析：選 B。 1 解析：選 B。 1 解析：選 B。分析以上關(guān)鍵信息，因?yàn)?Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應(yīng)是選項(xiàng)中的陰離子，所帶電荷數(shù)最多的陰離子是 PO43－ ，帶 3個(gè)單位負(fù)電荷，所以選 D。故 Fe(OH)3膠體也可。 (4)濁液、溶液和膠體均屬分散系，是混合物，而水是純凈物。 對(duì)物質(zhì)分類時(shí)關(guān)鍵是要找出分類的 “ 標(biāo)準(zhǔn) ” ，這是對(duì)同學(xué)們觀察能力的一種測(cè)試。 (2)CaCO3可以受熱分解， Fe和 O2可以化合生成 Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)， CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案： (1)出現(xiàn)白色沉淀 (2)無(wú)明顯變化 (3)Cl－ 能透過半透膜，淀粉膠粒不能透過半 透膜 答案： (1)堿 鹽 氧化物 (2)難溶 (3)①CaCO 3=====高溫 CaO＋ CO2↑ ②CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH) 2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH (4) 石灰石 ―― →鹽酸 氯化鈣 ―― →Na2CO3溶液 碳酸鈣 反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等 (5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的 氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣
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