20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時物質(zhì)的分類課時練習(xí)(參考版)
2024-12-02 00:31本頁面
【正文】 半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有 K＋ 、Cl－ ，不存在淀粉膠粒。 答案： (1)① 碳酸鈣 ② 鐵 ③ 氧氣 ④ 稀鹽酸 (2)①CaCO 3=====高溫 CaO＋ CO2↑ ②3Fe ＋ 2O2=====點燃 Fe3O4 ③Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ④CaCO 3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 1 解析：碘使淀粉變藍(lán)色，這是檢驗淀粉的方法。5H 2O) (6)鈉 1 解析： (1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)， O2 屬于非金屬單質(zhì)。 先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出不同于其他幾種物質(zhì)的物質(zhì)。 (6)只有鈉屬活潑金屬，在金屬活動性順序中排在 H的前面，其他為不活潑金屬，排在H之后。 (5)只有空氣屬混合物，其他為純凈物 (或只有 CuSO4 (3)只有 HCl為無氧酸。 答案： (1)將少量飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中 FeCl3＋ 3H2O=====△ Fe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl 使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應(yīng)，證明形成了膠體 (2)① 無明顯現(xiàn)象 ② 液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 (3)能 1 解析： (1)只有 NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是 HClO的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種。 (3)Al(OH)3膠粒能凈水主 要因為其帶正電荷，而與水體中帶負(fù)電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。 二、非選擇題： 1 解析： (1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。題目中的關(guān)鍵信息是 “ 電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大 ”和 “ 凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大 ” 。當(dāng)向 Fe(OH)3溶膠中加入 H2SO4后，因 H2SO4屬于電解質(zhì)，會使 Fe(OH)3 膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀 H2SO4， Fe(OH)3沉淀又被溶解生成 Fe2(SO4)3。當(dāng)溶液中的分散質(zhì)屬于非電解質(zhì)時，通電時溶質(zhì)微粒不會向兩極移動，故 D錯誤。在 A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個膠體不帶電荷，故 A錯誤。 ② 中水煤氣為不可再生資源； ⑤ 中鹽酸和食醋均為混 合物； ⑥ 中純堿為鹽。 B中純堿屬于鹽類； C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài) CO2，二者都屬于化合物； D中， Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH，對溶液過濾可得 NaOH溶液。分散質(zhì)粒子直徑在 1～ 100 nm之間的分散系屬于膠體， A 錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)， B正確； Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色， C錯誤；金屬氧化物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時陰極附近黑色加深， D錯誤。 A項為鹽析的過程，鹽析為可逆過程，并且屬于物理變化； B項膠體屬于一種分散系，而納米材料不是； C項屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生與膠粒帶相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒間的相互斥力，從而使膠體發(fā)生聚沉，形成大顆粒而沉淀， Fe(OH)3 膠體沉淀后又和后續(xù)加入的 H2SO4 發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解； D項煙塵粒子形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶 電，所以可以利用高壓電除塵。電泳現(xiàn)象只能證明膠體中膠粒帶電，而膠體呈中性。 ① 不是電解質(zhì)溶液， ④ 膠體粒子帶正電荷，故選 B。 解析：選 B。膠體粒子的直徑比較大，不能透過半透膜，而水分子等較小粒子能自由透過，故 C選項正確。物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運動，也能發(fā)生布朗運動，故 A選項錯誤。由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚 ，而是比較穩(wěn)定的分
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