高三第一輪復(fù)習(xí)記憶內(nèi)容1-預(yù)覽頁
【正文】 +NaClO+H2O 漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2S通入 SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓ +2H2O 過量 SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 氮氣與金屬鎂的反應(yīng)： 3Mg+N2 = Mg3N2 氮化鎂和水反應(yīng)： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓ +2NH3 二氧化氮和水反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮、氧氣和水 的反應(yīng)： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 一氧化氮、氧氣和 水的反應(yīng) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 。已知 Na2SO3被 K2CrO7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr在還原產(chǎn)物中化合價為 10. 氧化性 /還原性強弱比較 氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物。 ： MnO4－ 、 NO3－ (H＋ )、 ClO－ 、 Fe3＋ 還原性離子或者分子： I－ 、 S2－ 、 Fe2＋ 、 SO32－ ： HAlO RCOOH、 HClO、 HF、 H2CO H2SO H2S、 、 H2O ：鉀鈉銨鹽硝酸鹽易溶與水，碳酸鹽 、氫氧化物是沉淀， Ba(OH)2溶是例外。高三第一輪復(fù)習(xí)記憶 內(nèi)容（一） 一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 1. 氧化劑：得、降、還。失去電子，化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)，被 ，生成 產(chǎn)物。例如
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