蘇教版化學(xué)選修6《硫酸亞鐵銨的制備》1-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 水中的溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 70 ℃ (NH4)2SO4 FeSO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ___________________________， _________________________________________ _________。(N H 4 ) 2 SO 4 1． 取一只小燒杯 ， 放入約 5 g鐵屑 ， 向其中注入 15 mL 1 molL－ 1 H2SO4溶液 ,加熱 (有氫氣生成 ， 用明火加熱注意安全 )， 并不斷振蕩錐形瓶 。 FeSO4 水解 3． 稱(chēng)取 g (NH4)2SO4晶體 ， 配成飽和溶液 ， 倒入制得的硫酸亞鐵溶液中 ， 攪拌 ， 小火加熱 ， 在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn) ______為止 。 4． 取出晶體 ， 用干凈的 ______吸干 ， 稱(chēng)重并計(jì)算產(chǎn)率 。 (2)保持溶液的酸性：溶液中 Fe2＋ 可發(fā)生水解：Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， 在反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)加入過(guò)量稀硫酸 ， 保持溶液一定的酸性 ，抑制 Fe2＋ 發(fā)生水解 。 摩爾鹽是一種復(fù)鹽 ， 因?yàn)樵陔婋x時(shí)產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子 (NH可看作金屬陽(yáng)離子 )， 它是一種結(jié)晶水合物 ， 是純凈物 。 請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序 (用序號(hào)回答 )________________________。H 2 O ，我們知道： Al3 ＋＋ 3 N H 3 防止配溶液時(shí) ， 部分 Fe2＋ 被 O2氧化 。6H2O要采用水浴加熱 。 5 ． (N H4)2SO4的質(zhì)量及硫酸亞鐵銨的理論產(chǎn)量及產(chǎn)率的求算。 (NH4)2SO4＋ FeSO4＋ 6H2O===(NH4)2SO4濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？ _____________________________。 [交流討論 ] (1)甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù) ， 計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高 ， 因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷： ______________________。 【 解析 】 Ⅰ .(1)剩下一點(diǎn)鐵屑 ， 可以還原氧化生成的 Fe3＋ ， 保證 Fe2＋ 穩(wěn)定 、 純凈地存在 ， 減少產(chǎn)物中的 Fe3＋ 雜質(zhì) ， Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ 。摩爾鹽不溶于乙醇，但易溶于水，用無(wú)水乙醇可以除去水，易于干燥。 【 答案 】 Ⅰ .(1)防止 Fe2＋ 被氧化成 Fe3＋ ： Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋ (2)冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 不能 。FeSO4 步驟 3 向所得 FeSO4溶液中加入飽和 (NH4)2SO4溶液 ， 經(jīng)過(guò) “ 一系列操作 ” 后得到硫酸亞鐵銨晶體 。 (2)FeSO4易水解 ， 加入過(guò)量 H2SO4可抑制 FeSO4的水解 。 2． 選擇最佳原料 實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁 ，應(yīng)選用氨水 ， 而不能選用強(qiáng)堿溶液；用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅 ， 應(yīng)選用強(qiáng)堿溶液 ， 而不能選用氨水 (氫氧化銅可溶解在氨水中 )等 。因它們的沸點(diǎn)較低 ， 通常用加熱的方法使其汽化與反應(yīng)混合物分離 ， 溴乙烷則直接用冷凝的方法收集 ,而乙酸乙酯蒸氣必須通入飽和碳酸鈉溶液中 ， 這樣既可除去同時(shí)揮發(fā)出去的乙醇 、 乙酸蒸氣 ， 又可分層進(jìn)而分離出乙酸乙酯 ， 上層為乙酸乙酯 。 請(qǐng)從所給的試劑和電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上： ① 蒸餾水； ② NaCl溶液； ③ NaOH溶液； ④ 四氯化碳； ⑤ CuCl2溶液； ⑥ 乙醇； ⑦ 鐵棒； ⑧ 植物油； ⑨ 碳棒 。nH2O所致。 (3)歡迎你參加該研究小組討論 ， 請(qǐng)?zhí)岢鲆环N有助于對(duì)沉淀由 “ 白 ” 變 “ 綠 ” 現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路： _________________________________________________________________________________。 方法二是利用電解的方法來(lái)制備 Fe(OH)2， 結(jié)合題給試劑和電極材料 ， 要在電解過(guò)程中產(chǎn)生 Fe2＋ ,應(yīng)選取鐵棒作陽(yáng)極 ， 陰極可以選用鐵棒也可以用碳棒 ， 選取電解質(zhì)溶液要注意題給信息： “ 在兩極中間的溶液中首先觀察到白色沉淀 ” ， d應(yīng)選取 NaCl溶液 ， 若選 NaOH溶液就會(huì)在陽(yáng)極區(qū)首先觀察到白色沉淀 ,若選用蒸餾水則導(dǎo)電能力太弱 。Fe2O3Fe(OH)2 4H2O ( 2) 打開(kāi) 發(fā)生 F e ( O H )2 乙同學(xué)認(rèn)為，可把 (甲 )裝置做如圖 (乙 )的改動(dòng)，用橡皮塞替代鐵架臺(tái)來(lái)固定試管。 (3)鐵屑表面少量的鐵銹 (主要成分為 Fe2O3 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在 ____ ℃ 左右。 因此可以考慮增大反應(yīng)物接觸面積或設(shè)計(jì)成原電池 。xH2O與 H2SO4反應(yīng)生成 Fe3＋ ， 過(guò)量的鐵屑可以將 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ， 只要保證鐵屑過(guò)量 ， 就可以排除鐵銹的影響 (4)析出的硫酸亞鐵晶體與殘?jiān)黄鸨贿^(guò)濾掉 (或硫酸亞鐵晶體析出 ) 60 探究整合應(yīng)用 用制氫廢液制備硫酸鋅晶體 利用實(shí)驗(yàn)室制氫廢液 ， 過(guò)濾除去 PbSO4等雜質(zhì)后 ,用 ZnO調(diào)節(jié)濾液使其 pH約為 2， 加熱 、 蒸發(fā) 、 濃縮溶液 ， 制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液 ， 冷卻結(jié)晶可制得硫酸鋅晶體 ， 通過(guò)重結(jié)晶的方法可得到純度較高的硫酸鋅晶體 。 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制備氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì) 。 (4)在得到皓礬時(shí) ， 向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 _______________________
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