蘇教版化學(xué)選修5《鹵代烴》2-預(yù)覽頁
【正文】 OH CH3CH2OH + HBr CH3CH2OH + NaBr NaOH△ NaOH+HBr=NaBr+H2O △ 反應(yīng)原理： AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO 3 水解反應(yīng)取代反應(yīng) NaOH也可 作為反應(yīng)物寫在化學(xué)反應(yīng)方程式中； NaOH可 作為反應(yīng)條件寫在生成號(hào)的上面。 那么能否通過制 Cl2來實(shí)現(xiàn)？ 檢驗(yàn)鹵代烴的鹵原子也要先轉(zhuǎn)化為鹵離子。 鹵代烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，有些還是很好的有機(jī)溶劑，如 CH2Cl2， CHCl3和 CCl4…… 除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等 部分 鹵代烴外， 液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大 。 四 .鹵代烴的命名： 1．含連接 — X的 C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，命名“某烷”。 結(jié)構(gòu)的不同 分為：鹵代烷烴，鹵代烯烴，鹵代芳香烴等 鹵代烴 一 .定義： 二 .鹵代烴的分類： 鹵原子的不同 分為：氟代烴，氯代烴，溴代烴，碘代烴 鹵原子的多少 分為：一鹵代烴和多鹵代烴 三 .鹵代烴的結(jié)構(gòu) : 。能設(shè)計(jì)合理路線合成簡單有機(jī)化合物。 認(rèn)識(shí)不同化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后形成的化合物。 寫位置異構(gòu)關(guān)鍵抓住 等效 H的位置。 通常狀況下， 互為同系物的鹵代烴 ，它們的沸點(diǎn) 隨碳原子數(shù)增多而升高 。 轉(zhuǎn)化的方法為 : 制 O2。 :① 導(dǎo)氣；②冷凝回流 ,提高原料利用率。 思考 ? 若要生成炔烴應(yīng)滿足什么條件？ 鄰 位 碳 原子上要有 兩 個(gè)鹵素原子 六 .鹵代烴的應(yīng)用： :鹵代烴的性質(zhì)比較穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被微生物降解，因而對(duì)環(huán)境造成很大的污染。 3.（ .理綜）某烴類化合物 A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為 84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。 （ 4）化合物 Ⅲ 生成化合物 Ⅳ 的反應(yīng)方程式為 （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） CHCH2Nn H2O2（或雙氧水、過氧化氫） N C H = C H 2 n 5.（ ）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑 G。加入 碎瓷片的作用是 _
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1