魯科版化學(xué)必修1《氧化劑和還原劑》1-預(yù)覽頁
【正文】 2+） =2∶3, 則 Cu2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之 比為（ ） ∶4 ∶3 ∶2 ∶3 【 解析 】 選 A。 ==== ======= “機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片以及紅色和桔色的土壤，不難推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一 _______（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)對物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。 （ 2）實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、 KSCN溶液。固體物質(zhì)溶解時(shí)需用玻 璃棒攪拌促進(jìn)溶解。 Fe3+與 SCN反應(yīng)使溶液呈紅色，所以溶液中一定含 SCN， Fe3+是由 Fe2+被 Cl2氧化而成的，所以氧化性 Cl2Fe3+，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.（ 2020 L1= mol,設(shè) NxOy中 N 化合價(jià)為 a，由氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)等于降 低總數(shù)得 mol ［ +3（ +2）］ = mol （ +5a）， a=+2，所以 NxOy是 NO。 （ 2）化學(xué)反應(yīng)方程式：① _____________________； 離子方程式：② ______________________________； 離子方程式：③ _____________________________。 （ 2）請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?__________________。 答案： （ 1）試管 （ 2）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 ① Cl2+2Fe2+====2Cl+2Fe3+ ② Fe2+具有氧化性 ③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ④在 FeCl3溶液中加入銅片 B組 A mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到 B mol H2，且溶液中加入 KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 ( ) mol B.(AB) mol C. (AB)mol D. (A+B)mol 12 12【解析】 選 D。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。這樣操作的理由是 _____。方法二的原理是：先打開 a，鐵與稀 H2SO4反應(yīng)制取 FeSO4，生成的 H2將試管中的空氣排出，一段時(shí)間后關(guān)閉 a， A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將 FeSO4溶液沿導(dǎo)管壓入 B試管， NaOH與 FeSO4反應(yīng)生成 Fe（ OH） 2沉淀。 （ 2） Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe2+的鹽。 ②該同學(xué)猜想紅色溶液退色的原因是溶液中的 Fe3+被還原為 Fe2+，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ _____，理由是______；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證 _______。 【 解析 】 （ 1）選 D。可以在退色后的溶液中加入 FeCl3溶液，若仍不變紅色（或在退色后的溶液中加入 KSCN溶液，變紅色），說明該同學(xué)猜想是錯(cuò)誤的，應(yīng)是 KSCN被氧化變質(zhì)。 2.（ 2020鹽酸與混合物恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加 KSCN溶液無紅色，說明溶液中的溶質(zhì)為 FeCl2,由氯原子守恒 n(FeCl2)= n(HCl)= L 1 molL 1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ） ，溶液呈淺綠色， c（ Cl）基本不變 KSCN溶液，顯紅色 n（ Fe2+）與 n（ Fe3+）之比為 6∶1 2∶5 【 解析 】 選 B、 C。 、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，等反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是 ( ) + + + + 【 解析 】 選 C。 （ 2）若 CuCl2有剩余，則容器中還可能有 ______，一定有 _______。本題涉及的反應(yīng)有：① 2FeCl3+Fe ====3FeCl2，② 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，③ CuCl2 +Fe====FeCl2+Cu。 （ 4）若 FeCl3有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu（因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)①②）。 （ 3）寫出 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________ _______________________。 【 解析 】 （ 1）檢查裝置 A的氣密性可利用壓強(qiáng)差來檢查，絕不可利用加熱使氣體膨脹來檢查。 （ 5）由 Fe2O3～ 3H2O、 FeO～ H2O得： m(Fe2O3)+m(FeO)= g m(Fe2O3)+ m(FeO)= g 解得： m(Fe2O3)=16 g。 西安高一檢測）將 6 g 的鐵粉加入 200 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到 200 mL mol/L FeSO4溶液和 g 固體沉淀物
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