河北省冀州20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題b卷word版含答案-預(yù)覽頁
【正文】 ） （ 1） 肼（ H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂 1mol 化學(xué)鍵所需的能量（ kJ）： N≡N 為 94 O=O 為 500、 N﹣ N 為 154，則斷裂1mol N﹣ H 鍵所需的能量（ kJ）是 ． (2)如圖是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反應(yīng)生成 CO2和 NO過程中的能量變化示意圖，圖中：E1＝ 134 kJ下列相關(guān)說法正確的是 A．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．曲線 b表示使用催化劑后的能量變化 C．由圖可知該反應(yīng)的焓變 ΔH＝ + 91 kJ 則有機物 A可能的結(jié)構(gòu)有 種 種 種 種 ，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。mol－ 496kJmol－ 1 C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出 ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 2C2H2(g)＋ 5O2(g) 4CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H=－ 不能答在本試卷上，否則無效。 試卷類型： B 河北冀州中學(xué) 20202017 學(xué) 年 下學(xué)期 期 末 考試 高 二 年級 化學(xué) 試題 時間： 90 分鐘 滿分： 100 分 本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。mol－ 1NaOH(s)＋ 1/2H2SO4(aq) 1/2Na2SO4(aq)＋ H2O(l) △ H=－mol－ 1 HH 、 O=O 、 OH 的鍵能分別為 436kJ D 與 C互為同分異構(gòu)體。下列說法正確的是 A．溶液中 H+從 b 向 a定向移動 B． a 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 CH3OH 6e+H2O=CO2↑ + 6H+ C．當(dāng)電路中有 1 mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū) n(H+)增加 1 mol D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流 ，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） A．正極反應(yīng)為 AgCl+e﹣ =Ag+Cl﹣ B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ﹣ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 離子 A(g)＋ 2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．反應(yīng)開始時速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B．縱坐標(biāo)為 v(H+)的速率 —時間曲線與圖中曲線不能完全重合 C．后期反應(yīng)速 率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 D．圖中陰影部分 “面積 ”為 t1 至 t2時間內(nèi)的 ClO3－ 的物質(zhì)的量的減小值 25．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機廢水中的有機物可用 C6H10O5 表示。mol－ 1 ② CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－ kJ 2（ 10 分）（ 1） 用 Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題： ① 250～ 300℃ 時，乙酸的生成速率降低的原因是 。 ②用 B 表示 的平均反應(yīng)速率 。如果多做，則按所做的第一題計分。 （ 2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有 __________（填序號）。已知化合物 A 的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請寫出化合物 A 的化學(xué)式 。 C—D 的反應(yīng)類型為 。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備 的合成路線：
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