高二化學無機計算題-預覽頁
【正文】 量濃度。求氣體 A中各組分的體積比。將反應后的溶液稀釋至 1 升，測得溶液中 H＋ 的物質的量濃度為。 當銅片全部溶解后，共產(chǎn)生氣體 (標況 )，所得溶液加水稀釋，并逐滴加入 2mol/L的 NaOH 溶液，當?shù)稳?20mLNaOH 溶液后，即開始有藍色沉淀生成。反應完全后，若溶液中 H2S酸的濃度為 ，假定溶液體積不變，試計算： (1)收集到的 H2S氣體的體積 (標準狀態(tài) )。計算通入的混合氣體里，一氧化氮和二氧化氮各幾毫升。 （ 2） 原混合物 中 Na2SO4和 Na2CO3的百分含量 . 1 現(xiàn)有 Na2SO NaHSO3和 NaSO4三種物質的混合物，取上述樣品 克與足量鹽酸反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下占 2摩 /升的 NaOH溶液反應 ,共消耗堿液 10ml,求這三種物質在混合物中的百分含量 . 1 由 FeS和 Zn組成的混合粉末 ,與足量稀硫酸反應 ,在標準狀況下產(chǎn)生的氣體是 升 .把這些氣體通入足量 CuSO4溶液中 ,產(chǎn)生 CuS沉淀 .計算參加反應的 FeS及 Zn 各多少克 ? 把氯氣通入濃氨水中 ，發(fā)生下列反應 :3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2↑.使 升的氯氣和氮氣混合氣體 (90%的 Cl2 和 10%的 N2)通過濃氨水 ,實驗測得逸出氣體（除 NH H2O后）體積為 升（ 50%的 CL2 和 50%的 N2）。對某游泳池進行消毒，一次要使用氯氣 1344L（標準狀態(tài)）。m(NH4)2SO4 2 氨氣極易溶于水，若 1V水能溶解標準狀況下 700V氨氣，所得氨水密度為 C。 氣體和 aL 空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（ 20
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