高一化學(xué)物質(zhì)的分類(12)-預(yù)覽頁
【正文】 的東西 超 級 市 場 當(dāng)你上網(wǎng)時，是怎樣快速查找到自己想找的東西的？ 試想想，沒有分類的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達到目的。H 2O 、 Cu(OH) Mg(OH) Fe(OH) Zn(OH)2 …… 鹽的分類 : 可溶性鹽 : 難溶性鹽 : K+ Na+ NH4+ NO3 SO42 （大部分） Cl （大部分） CO32 AgCl BaSO4 、陽離子來分 : 陽離子 ： 陰離子 ： K+ （鉀鹽） Na+（鈉鹽） NH4+（銨鹽） Cu2+（銅鹽） Ca2+ （鈣鹽） NO3（硝酸鹽） SO42 （硫酸鹽） CO32— （碳酸鹽 ） PO43 （磷酸鹽） Cl(氯化物） H+、 OH 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少 化合反應(yīng) （ A+B=AB） 分解反應(yīng) （ AB=A+B） 置換反應(yīng) （ A+BC=AC+B） 復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+BC） 按反應(yīng)中是否有離子參加 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的 科學(xué)方法 。 化學(xué)物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 樹 狀 分 類 法 例 :用樹狀分類法對 HCl， CO2 ， CaO ， NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ， H2SO4進行分類 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 分類一般步驟： 選擇分類方法 得出正確的分類 分類的目的和意義：對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。 硫在氧氣里燃燒 紅磷在氧氣里燃燒 鐵絲在氧氣里燃燒 鋁箔在氧氣里燃燒 蠟燭在氧氣里燃燒 非金屬與氧氣反應(yīng) 化合反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 回顧 ：溶液、懸濁液、乳濁液的概念 ? 溶液： 一種或幾種 溶質(zhì) 分散到 溶劑 里 ， 形成 均一 的 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 被分散的物質(zhì) 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì) 氣 液 固 液 固 氣 分散系的分類： 按 分散質(zhì)和分散劑 的 聚集狀態(tài) 分 (9種類型 ) 思考與交流： 試舉出幾種分散系的實例，并與同 學(xué)交流。觀察制得得Fe(OH)3膠體，并與 CuSO4溶液和泥水比較。 丁達爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見。 利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子 ， 提純 ， 精制膠體的操作稱為 滲析 。 溶膠聚沉 的外因有 加電解質(zhì) （酸、堿及鹽） 、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。
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