高一必修一必修二化學(xué)公式大全-預(yù)覽頁
【正文】 酸中和 金屬鐵溶于稀硫酸 碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合 氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合 用鹽酸除鐵銹 硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合 金屬鋁溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32 + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42 +Ba2+ +2OH====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42 ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2必修二甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。水分子中的OH或H取代有機化合物中的原子或原子團的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。 2) 加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 ） 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 酯化反應(yīng)。 ①鹵代烴水解生成醇。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
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