電解原理教學(xué)設(shè)計(jì)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 設(shè)計(jì)目的] 引入電解池的概念一、電解原理：電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電子的流動(dòng)方向 外電路電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，再?gòu)碾娊獬氐年帢O流出，并沿導(dǎo)線流回電源正極，內(nèi)電路陽(yáng)離向陰極運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，從而形成閉合回路。[學(xué)生評(píng)價(jià)] 以上就是本節(jié)課探究的內(nèi)容，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些有收獲？小結(jié)：類(lèi)型電解池原電池能量轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能電極名稱(chēng)及反應(yīng)類(lèi)型陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)陰級(jí)：發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)正極：發(fā)生還原反應(yīng)離子移動(dòng)陽(yáng)離子移向陰極陰離子移向陽(yáng)極陽(yáng)離子移向正極陰離子移向負(fù)極形成條件①電源②兩個(gè)電極（可同，也可不同）③電解質(zhì)溶液④閉合回路①兩個(gè)活性不同電極②電解質(zhì)③閉合回路反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)氯化還原反應(yīng)自發(fā)氧化還原反應(yīng)板書(shū)設(shè)計(jì)一、電解原理CuCl2＝Cu2+＋2Cl－陰極：Cu2+＋2e＝Cu（還原反應(yīng)）電解陽(yáng)極：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2＝Cu＋Cl2↑電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程?！备咧谢瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)《電解原理》中寧中學(xué) 存 玲－ 7 －
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