等效平衡、平衡圖像復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 mol﹣1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ?。〢．平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC．若x：y=1：3， kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＜M【變式訓(xùn)練2】當(dāng)溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（ ）A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍【變式訓(xùn)練3】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）? 2Z（g）△H＜0，保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說法正確的是（ ）A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小 B．n2＞n1C．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小 D．φ2＞φ1二、化學(xué)平衡圖像【例題4】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ?。〢．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在TT3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，【解析】A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在TT3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T2﹣T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、由圖Ⅱ知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯(cuò)誤；C、由圖Ⅱ知，t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量，當(dāng)轉(zhuǎn)化（﹣）mol/L10L=，故D正確；【例題2】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （ ?。?注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0B．②是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2【解析】A、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨著溫度的增大而增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，只是縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。第9頁 共9頁
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