第四章原子結構-預覽頁
【正文】 在多電子原子中是決定電子能量的次要部分。 s 原子軌道伸展方向 [說明 ]Ⅰ 、簡并軌道 ——能量相同的軌道； Ⅱ 、 m有幾個值，就有幾個軌道。 電子云：用小黑點的疏密表示空間各處電子幾率密度大小，得到的圖形。 （后述） 二、能級順序 ——近似能級圖 能級交錯現(xiàn)象； 徐光憲先生 n+?規(guī)則。 周期數(shù) =最高能級組數(shù) =該周期元素原子最外電子層的主量子數(shù) 元素分區(qū)、族數(shù)與電子構型： 主族元素：族數(shù) =最外電子層電子數(shù) 副族元素： Ⅰ B、 Ⅱ B=最外電子層電子數(shù) Ⅲ B~Ⅷ =nS電子數(shù) +(n1)d電子數(shù) S P d ds結構特征nS1 ~ 2nS1 ~ 2nP1 ~ 6( n 1 ) d1 ~ 9nS1 ~ 2( n 1 ) d10nS1 ~ 2規(guī)律： ①各周期元素的數(shù)目 ②元素原子的最外電子層電子數(shù) ≤8 ③元素原子的次外電子層電子數(shù) ≤18 [應用 ] 例：價電子構型為 3S23P4，確定其位置及名稱。 影響因素：核電荷數(shù)、原子半徑、電子間斥力和結構穩(wěn)定性。 影響因素：核電荷數(shù)、原子半徑、電子間斥力和結構穩(wěn)定性。 |YCl| ＞ |YF| |YS| ＞ |YO| 電負性 X 綜合考慮 Ⅰ 和 Y，表征元素原子在化合物中吸引電子的本領
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