【正文】 是否含有亞鐵離子，故A錯誤；B．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故B正確；C．亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故C錯誤；D．亞鐵離子與苯酚不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故D錯誤；故選B。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）A. CO2+2OH?=CO32?+H2O B. Al2O3+2OH?+3 H2O=2 [Al(OH)4] ?C. 2 Al+2OH?+6H2O=2 [Al(OH)4] ?+3 H2↑ D. Al3++4 OH?=[Al(OH)4]?【答案】D【解析】試題分析：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH=CO32+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)（ ）A. 甲＝乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲＝乙 D. 乙丙甲【答案】B【解析】試題分析：甲瓶中加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，促進氯水的平衡正移，HClO的濃度增大，乙瓶中NaHSO3與HClO發(fā)生氧化還原，HClO的濃度減小。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(　　)A. (CN)2＋H2=2HCNB. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2【答案】C點睛：本題考查擬鹵素的性質(zhì)，把握題干信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意氧化性強弱判斷以及氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律的靈活應(yīng)用。17. 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑?？键c：考查忘記框圖題推斷18. 海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO4HCO3?、CO32?等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是(　　)A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32?、HCO3?B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2＋H2O=H2SO3C. 氧化主要是氧氣將HSOv、SO32?、H2SO3氧化為SO42D. 經(jīng)稀釋后排放出的廢水中，SO42濃度與海水相同【答案】D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO4Br、CO3HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO3HCO3離子，CO3HCO3都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO4HSOH2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42濃度比海水要小，D錯；答案選D。考點：考查鐵和硝酸的反應(yīng)等知識。下列分析或結(jié)果錯誤的是(　　)A. 原混合酸中NO3? molB. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的是氫氣C. 第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4D. mol＝=，D正確；答案選A。22. 有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是(　　)A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2B. 裝置②可用于收集HNHClNO2等C. 裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】C【解析】試題分析：A．導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸；B．a(chǎn)進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體；C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水；D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．解：A．導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．a(chǎn)進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置②可用于收集HNHClHCl、NO2等，故B正確；C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水，X應(yīng)為四氯化碳，故C錯誤；D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；故選AC．23. 表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%濃H2SO4Na2SO3固體98%濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，A錯誤；B、70%濃H2SO4和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，利用濃硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，C錯誤；D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，D錯誤，答案選B。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。B常溫下呈液態(tài)，B可能是水。則（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，即過氧化鈉氧化亞鐵離子，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+2Fe3+ +6Na+。（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：___________________________。（不考慮Cl2的揮發(fā)） （5）甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中ClO3?的含量，稱取樣品a g，準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液， mL于錐形瓶中， mL mol樣品中ClO3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（3）操作a是過濾，其中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。26. 某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：沉淀是CuCO3；假設(shè)2：（1）________________________________________；假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。③由以上實驗可知，假設(shè)____________成立。裝置順序理解是解答的難點。