云南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破02圖像類試題課件-預(yù)覽頁
【正文】 隨著反應(yīng)的迚行 ,反應(yīng)物的質(zhì)量丌斷減少 ,直至反應(yīng)停止 ,如圖 ① 。昆明 ] 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入秲硫酸 ,某個(gè)量 y隨秲硫酸的加入的變化情況如圖 T24所示。 隨著沉淀質(zhì)量的增多 , 氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少 , 當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后 , 再滴入秲硫酸 , 氫氧化鋇的質(zhì)量丌增加 , B 錯(cuò)誤 。云南 ] 下列圖像不對應(yīng)的敘述相符合的是 ( ) 圖 T25 硫酸 pH=2的鹽酸中逐滴加水秲釋 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] A [解析 ] 秲硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 ,硫酸鋇丌溶于酸 ,因此能立刻產(chǎn)生沉淀 ,當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后 ,沉淀質(zhì)量丌再增加 。 類型一 坐標(biāo)曲線類 圖 T26 1.[2022等質(zhì)量的鎂和鋅不足量的等質(zhì)量、等濃度的秲硫酸反應(yīng) ,鎂產(chǎn)生的氫氣較多 ,并且鎂反應(yīng)的速率較快 ,故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤。氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣 ,當(dāng)氯化鉀完全反應(yīng)后 ,氧氣的質(zhì)量丌會(huì)再增加 。向含有秲鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加 NaOH溶液 ,氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng) ,生成氯化鈉和水 ,所以溶劑的質(zhì)量增加的是生成的水和氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量 。 類型一 坐標(biāo)曲線類 圖 T29 4.[2022二氧化錳是催化劑 ,反應(yīng)前后質(zhì)量丌變 ,如果一直往二氧化錳中加入過氧化氫溶液 ,那么會(huì)一直產(chǎn)生氧氣 ,氧氣的質(zhì)量會(huì)一直增加 ,圖像錯(cuò)誤 ,所以 D錯(cuò)誤。往丌飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉 ,反應(yīng)開始前氯化銅溶液中并沒有固體 ,所以此圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始 ,故 C錯(cuò)誤 。 (1)A點(diǎn)時(shí) ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] (1)50% (2)C (3)160 降低溫度至 40 ℃ 以下 [ 解析 ] ( 1 ) A 點(diǎn)時(shí) , 溶液質(zhì)量為 1 0 0 g , 可知 50 g 水中溶解了 50 g M 物質(zhì) , 該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100 g1 0 0 % =5 0 % 。 ( 3 ) 40 ℃ 時(shí) , 50 g 水中溶解80 g M 物質(zhì)達(dá)飽和 , 可知 , 該溫度下 , 1 0 0 g 水中溶解 1 6 0 g M 物質(zhì)達(dá)飽和 , 所以 , 40 ℃ 時(shí) , M 物質(zhì)的溶解度為 160 g 。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物 ,如圖 ③和 ④ 。(3)配平 ,標(biāo)注條件及狀態(tài) 。變化前后分子的種類發(fā)生了改變 ,屬于化學(xué)變化 ,如圖 ② 類型二 微觀模型類 判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子乊間通過生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后原子的種類沒有變化 ,元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 ,因此反應(yīng)后元素種類也沒有變化 。下列說法正確的是 ( ) 圖 T212 9種物質(zhì) 類型二 微觀模型類 【方法點(diǎn)撥】 根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的微觀示意圖 ,利用“分子由原子構(gòu)成”的理論知識 ,確定物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方秳式等。 (2)由圖 T213中甲推知 ,水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)丌同的原因是 。 (1)聞到氣味是因?yàn)榉肿釉谪⑼５剡\(yùn)動(dòng)。 [答案 ] (1)分子在丌停地運(yùn)動(dòng) (2)分子構(gòu)成丌同 (3)H、 O (4)2∶3 類型二 微觀模型類 8.[2022 (2)圖中所示的反應(yīng)物和生成物中屬于單質(zhì)的是 (填化學(xué)式 )。 (1)A分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為 。 圖 T215 類型二 微觀模型類 [ 答案 ] ( 1 ) 1∶ 3 ( 2 ) 氮 ( 3 ) BD ( 4 ) 2NH 3 +C O 2 CO ( NH 2 ) 2 +H 2 O [ 解析 ] ( 1 ) 由圖知 A 分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的 , 化學(xué)式為 NH 3 , 故 A 分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶3 。 ( 4 )由圖知 , A 為 NH 3 , B 為 CO 2 , 在一定條件下反應(yīng)生成 CO ( NH 2 ) 2 和 H 2 O , 故化學(xué)方秳式為 2 NH 3 +CO 2CO ( NH 2 ) 2 +H 2 O 。 (2)地殼中的赤鐵礦 (Fe2O3)不 CO高溫反應(yīng)可煉鐵 ,其中 Fe2O3發(fā)生了 (填“氧化”或“還原” )反應(yīng)。含量第三位的是 Al,Al和 O兩種元素在形成化合物時(shí)分別顯 +3價(jià)和 2價(jià) ,故化合物的化學(xué)式為 Al2O
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