【正文】 有 MgSO4 答案 (1)C (2)可能 (3)步驟 2:過量稀鹽酸 現(xiàn)象 :有氣泡產(chǎn)生 步驟 3:加入少量 BaCl2溶液 ,振蕩后靜置 現(xiàn)象 :① 生成白色沉淀 ②無明顯現(xiàn)象 解析 (1)過碳酸鈉溶于水可看作是 Na2CO3溶液和 H2O2溶液混合 ,雙氧水可用于供氧、消毒和 漂白 ,不能用作干燥劑 ,故選 C。若無明顯現(xiàn)象 ,說明樣品中無 MgSO4。 ? 請回答下列問題 : (1)原無色廢液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性” ),操作 Ⅰ 的名稱為 。 將溶液 A和原無色廢液充分混合 ,無明顯現(xiàn)象。通過操作 Ⅰ 得到固體與液 體 ,故操作 Ⅰ 為過濾。 (4)由實驗活動一可知無色廢液中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇 ,加入 硫酸銅和過量稀硝酸 ,硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅和硫酸鋇 ,氫氧化鈉和硝酸反應生成硝 酸鈉和水 ,過濾后得到的溶液 A中一定含有硝酸鈉、硝酸銅、硝酸 ,可能含有硝酸鋇或硫酸 銅。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為硝酸鈉 ,需加入碳酸鈉將鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀 。 【 提出問題 】 不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么 ? 【 猜想假設(shè) 】 猜想一 :鹽酸已經(jīng)完全反應 猜想二 :剩余固體中無碳酸鈣 猜想三 :生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面 ,阻礙反應繼續(xù)進行 【 實驗探究一 】 反應后溶液中是否有鹽酸。 ②取潔凈的試管 ,加入適量水和紫色石蕊溶液 ,持續(xù)通入 CO2,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)? 色。 【 實驗探究二 】 剩余固體中是否有碳酸鈣。產(chǎn)生氣泡的化學 方程式是 。她設(shè)計了如下對比實驗 : 取出 【 實驗探究二 】 所得的部分清液 ,放置一段時間后 ,測得 pH為 X,同時測得 【 實驗探究二 】 容器中剩余清液的 pH為 Y,若 X Y(填“ ”“=”或“ ”),則她的猜想成立。 【 得出結(jié)論 】 根據(jù)兩個實驗探究 ,可得出影響反應能否進行的因素之一是反應物的濃度大小。 ①若用氫氧化鈉固體配制 ,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。配制時應選用 mL的量筒量取水 (填“ 10” 或“ 50”)。 ③原固體粉末中一定不含 (填化學式 )。氫氧化鈉固體應放在燒杯中稱量 。20%=25 g,根據(jù)量筒使用的原則 ,應選取 50 mL的量筒量取水。 易錯警示 用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時 ,應在托盤兩邊各放一張相同的紙 ,把固體放在 紙上稱量 ,但稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時 ,由于氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性 ,故不能放在紙上稱 量 ,應放在玻璃器皿中稱量。 (1)為檢驗氣體是二氧化碳 ,可選用 (填試劑名稱 )。丙同學認為是碳酸氫鈉。V1 V2(填 “ ”“”或“ =”)。pH=7,溶液呈中性 。 (4)實驗①為 NaHCO3與 HCl的反應 ,化學方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。 8.(2022重慶 B,23,6分 )工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。 (2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外 ,還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉。 由此判斷 ,濾渣中的物質(zhì)是 (填化學式 )。由于“向其中加入過量稀鹽酸” ,引入了氯離子 ,繼續(xù)加入硝酸銀溶液 ,出現(xiàn)了 白色沉淀 ,無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。綜合以上分析可知濾渣 中的物質(zhì)為 CaCO Ca(OH)2。 Na2S2O4制備流程如下 : Zn SO2 NaOH ↓ ↓ ↓ ? ↑ ↑ NaCl 少量 NaOH (1)反應 Ⅰ 的原理為 :Zn+2SO2? ZnS2O4,該反應類型為 。 (5)198 g Zn(OH)2理論上能得到 Zn的質(zhì)量為 g。 (4)由題意可 知 ,Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定 ,在堿性溶液中穩(wěn)定 ,因此 ,加入氫氧化鈉使溶液呈堿 性 ,從而使 Na2S2O4穩(wěn)定存在 。 6565 (16 1) 2? ? ?答題規(guī)范 注意書寫規(guī)范 ,第 (1)問不能只答“化合” 。 ③將步驟②所得的混合物過濾、洗滌、干燥 ,得到氧化銅。 Ⅱ .證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解 用下圖裝置進行實驗 ,每次實驗時均收集 20 mL氣體 ,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表 : ? 實驗序號 氯酸鉀質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ① 2 g 無其他物質(zhì) x ② 2 g 氧化銅 1 g y (4)上圖中的量氣裝置 B由干燥管、乳膠管和 50 mL帶刻度的玻璃管組裝而成。若 x (填“ ”“=”或“ ”)y,則證明氧化銅能 加快氯酸鉀的分解。過濾時使用玻璃棒引流。因為每次實驗均收集相同體積的氣 體 ,故待測數(shù)據(jù)應為收集 20 mL O2所需的時間 ,若加入氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率 , 則 xy。 (2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有 CO: ① C裝置中澄清石灰水不變渾濁 ,F裝置中 。 【 問題討論 】 (1)B裝置的作用是 。只有 CO2。如果有 CO,就能和 E裝置中的氧化銅粉末反應生成紅色的銅和二氧化碳氣體 ,F中的澄 清石灰水變渾濁。 (2)裝置末端的酒精燈的作用是進行尾氣處理 ,將一氧化碳燃 燒生成二氧化碳 ,防止污染空氣。 【 查閱資料 】 ① NaOH與 CuSO4反應會生成堿式硫酸銅 [Cu4(OH)6SO4],其不溶于水 ,能與酸反應 。 【 實驗驗證 】 ① 將實驗二的試管加熱至 100 ℃ ,出現(xiàn)黑色固體 ,則證明淺綠色固體中含有 。 【 結(jié)論 】 猜想②正確。氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水 ,化學方程式 為 Cu(OH)2? CuO + H2O 。 【 拓展與思考 】 實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物 ,浸泡在過量的氫氧 化鈉溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變?yōu)樗{色 ,說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應 ,生 成了氫氧化銅藍色沉淀 ,化學方程式為 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4。仔細分析這 4個實驗 ,回答下列問題 : ? ? (1)評價方案 對照實驗指除了一個變量以外 ,其他的量都保持不變的實驗。 第②組對照實驗 ,變量 。 (3)獲得結(jié)論 根據(jù)本實驗 ,你認為導致鐵生銹的物質(zhì)有 。B、 D兩個實驗中的變量只 有氯化鈉 (一個與氯化鈉接觸 ,一個沒有與氯化鈉接觸 )。 4.(2022北京 ,37,6分 )眾所周知 ,酚酞溶液遇 NaOH溶液變紅。 【 猜想與假設(shè) 】 Ⅰ .紅色褪去 ,與 NaOH溶液和空氣中的 CO2反應有關(guān)。 (2)實驗 1的現(xiàn)象表明 ,猜想與假設(shè) Ⅰ (填“成立”或“不成立” )。 (6)有同學認為 ,僅通過實驗 3得出“猜想與假設(shè) Ⅲ 成立”證據(jù)不足 ,理由是 。 (4)實驗 3是為了證明不同濃度的酚酞溶 液對渾濁程度的影響情況 ,因此在 3支試管中分別加入 2 mL水 ,再分別滴入不同濃度的酚酞溶 液 ,然后觀察渾濁程度。 【 實驗設(shè)計 】 同學們分別設(shè)計實驗進行探究。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 取適量黑色濾渣裝入試管中 ,再加入過氧化氫溶液 有氣體生成 ② 立即向上述試管中 木條復燃 該氣體是氧氣 上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學方程式為 ,據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中 一定含有二氧化錳。 【 結(jié)論與反思 】 (1)干電池中一定含有銨鹽 ,可能含有二氧化錳 ,一定不含有鐵粉。 實驗 Ⅲ .二氧化錳和過氧化氫溶液混合會生成氧氣 ,氧氣具有助燃性 ,能使帶火星的小木條復 燃 ,所以實驗方案為 : 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 取適量黑色濾渣裝入試管中 ,再加入過氧化氫溶液 產(chǎn)生大量氣泡 有氣體生成 ② 立即向上述試管中伸入帶火星的小木條 木條復燃 該氣體是氧氣 【 交流討論 】 (1)二氧化錳作為催化劑 ,能加快過氧化氫溶液分解的速率 ,而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)均不改變 ,所以若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳 ,必須驗證二氧化錳的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化。 (3)實驗 3中 ,NaHCO3與 CaCl2反應的化學方程式為 : 2NaHCO3+CaCl2? + + +H2O。 ② 。若僅觀察到溶液變渾濁 ,則該固體為 Na2CO3,另一種固體為 NaHCO3 解析 【 解釋與結(jié)論 】 (1)實驗 1中 ,NaHCO3 與鹽酸反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。 (2)資料④中 ,NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中 ,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡 ,原 因可能是生成的二氧化碳少 ,溶于水中 ,無法逸出。整套裝置氣密性良好 ,反應所需試劑均足量。若樣品 中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應 ,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) = 。裝置 C不能用裝置 E代替 ,因 為堿石灰不僅能吸收水蒸氣 ,也能與二氧化碳發(fā)生反應。 2139( )14nn?2139( )14nnm? 211950( )7nn