必學(xué)2第一章知識要點(diǎn)-預(yù)覽頁
【正文】 （ ） 姓名 評價(jià)______ 周期表結(jié)構(gòu)：七橫七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副零八族。 堿金屬元素( I A 族 )包括 鋰Li 、 鈉Na 、 鉀K 、銣Rb 、 銫Cs (名稱和符號)。原子的最外層電子數(shù)： 7個(gè)；最外層易于 得到 1個(gè)電子，表現(xiàn)為 —1價(jià)；都易于跟 H2 、 H2O 、 金屬 反應(yīng)。 注意特殊點(diǎn)： (1)①鋰(Li)與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰（Li2O）；鈉(Na)在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉(Na2O)，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉(Na2O2)。 ④堿金屬Li 、Na 、K 與水反應(yīng)時(shí)會(huì)浮在水面，Rb、Cs的密度比水大，與水反應(yīng)時(shí)不會(huì)浮在水面。氯(Cl)最高價(jià)的含氧酸( HClO4 ) 是最強(qiáng)酸。或指同一元素的不同核素互稱為同位素。 同素異形體：指由同一種元素形成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體。 (5)核外電子總是盡先排布在能量 最低 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步 升高 的電子層。 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(正價(jià)：+1 → +7 ，稀有氣體為0，負(fù)價(jià)：4 → 1 )。 元素得、失電子能力呈現(xiàn)周期性變化(失電子能力： 增強(qiáng) ，得電子能力： 減弱 )即同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 (2)判斷元素非金屬性（得電子能力）強(qiáng)弱的方法： ①與H2的化合：與H2越易反應(yīng)，該元素的非金屬 越強(qiáng) ； ②生成氫化物的穩(wěn)定性：對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬 越強(qiáng) ； ③最高價(jià)氧化物對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性 越強(qiáng) 。 同一主族從上到下，金屬性逐漸 增強(qiáng) ；非金屬性逐漸 減弱 。或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能合并，一般應(yīng)當(dāng) 均衡 排布。③箭頭右方寫 離子化合物 的電子式。 ②用電子式表示共價(jià)化合物與離子化合物及其形成過程有什么區(qū)別？ 用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，不標(biāo) [ ] 和電荷；用電子式表示共價(jià)化合物形成過程時(shí)，由于沒有電子得失，沒有形成離子，不能標(biāo)弧線箭頭。形成共用電子對，引力與斥力達(dá)到平衡。以共用電子對形成分子的化合物。 ②金屬和非金屬不一定形成離子鍵,如:氯化鋁；非金屬間也能形成離子鍵，如:氯化銨。） Cl2 + 2KI ══ 2KCl + I2 （溶液由無色變?yōu)樽攸S色，滴加CCl4 后，溶液分層，上層無色，下層紫色。 ②當(dāng)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí)，電子層數(shù)越多，原子(或離子)半徑 越大 。 ④同周期非金屬元素的陰離子半徑 金屬陽離子
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