質(zhì)量分數(shù)的簡單計算)-預(yù)覽頁
【正文】 ?5H2O呢？求物質(zhì)中各元素質(zhì)量比在一個水分子中，有2個氫原子和1個氧原子，因此質(zhì)量比應(yīng)為：（12）:16 = 1:8，那NH4NO呢？求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)宏觀的元素對應(yīng)微觀的原子，宏觀的物質(zhì)對應(yīng)微觀的分子。⑵定義公式：C%＝100%＝100%【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為S，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律）：Aa%+x=（A+x）2）在80g25%的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉30g水，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。c%【小試牛刀】1）現(xiàn)有200g 40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ）A. 氧元素的質(zhì)量比為11:14 D. CO和CO2的分子個數(shù)比是11:7 有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（ D. N2O5在兩個CO2和SO2的分子中一樣多的是（ C. 氧原子數(shù) D. 氧元素的質(zhì)量分數(shù) 病人輸液時常用的葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，下列關(guān)于葡萄糖的敘述中，錯誤的是（a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖611所示。 D. N2O5在等質(zhì)量的水和二氧化碳中，所含氧元素的質(zhì)量比為（ D. X2Y3要使Fe2O3和Fe3 O4含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為（ B. 1：1 B. ⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① 一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A. 8 g B. g C. g D. 4 g 10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （ ） A. 8% B. 16% C. 24% D. 25% 曉曉同學(xué)需配制100 g 12%的ＮaOH溶液來制作“葉脈書簽”。1現(xiàn)有10℃時質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液500g。 1用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化
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