20xx年秋九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學課件 新人教版-預覽頁
【正文】 ，每 3體積的酒精和 1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意義是什么？ 【 教師點撥 】 溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。 三、合作探究 達成目標 【 一試身手 】 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、合作探究 達成目標 練習 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 三、合作探究 達成目標 [題型三 ] ：有關溶液稀釋或濃縮的計算 計算的依據(jù) ： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 三、合作探究 達成目標 例題 3：化學實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。 三、合作探究 達成目標 【 典例精講 】 某工廠化驗室配制 5000g 20％的鹽酸，需 38％的鹽酸 (密度為 1． 19 g?cm3)多少毫升 ? 思路點撥： 1．該題是有關溶液稀釋問題。 5000 g 20%=1． 19 g?cm3 x 38%， x≈2211 mL 。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ，前后的質(zhì)量可以進行加減，但體積不能進行加減?，F(xiàn)有 50克水，加入20克 NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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