九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第三節(jié) 海水“制堿”課件 （新版）魯教版-預覽頁
【正文】 ，是 色 狀 體， 溶于水。 溶液變紅 實驗結論： 碳酸鈉 ____（難 /易）溶于水，溶液顯 ___性。 H2SO4 HCl 碳酸根離子的檢驗： 取樣品于試管中，加 入稀鹽酸，有氣泡產生，將 生成的氣體通入 澄清石灰水 ，石灰水變渾濁。 該反應的化學方程式 ____________________________。 該反應的化學方程式 __________________________________。 酸 +堿 —— 鹽 +水 酸 +鹽 —— 新酸 +新鹽 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應 復分解反應發(fā)生的條件 生成物中 有氣體（ ↑ ） 有 H2O 有沉淀（ ↓ ） 如： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 如： AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 如： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ 注意：反應前后各元素的化合價保持不變 Na+ OH H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀 HNO3反應 結論： 有水生成的復分解反應實質是 H+和 OH反應 實質： 旁觀者： NO3和 Na+ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸鈉和稀鹽酸反應 結論： 有 co2生成的復分解反應實質是 CO32和 H+ 反應 CO2 實質 ： 旁觀者 ： Cl和 Na+ CO2 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化鋇與硫酸鈉反應 結論： 有 BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是 Ba2＋ 和 SO42反應 實質： 旁觀者： Cl和 Na+ 酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生成 沉淀 、 氣體 或者 水 的過程。 (3)操作 a的過程是 加入食鹽、 、過濾。 2NaHCO3 == Na2CO３ ＋ CO2↑+ H 2O △ 紅 分解反應 結晶 CO2 Na2CO3 NH4Cl (6)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為正確的是 （用序號回答） ① .生產過程中部分產品可以作為起始原料循環(huán)使用 ② .副產品是一種可以利用的氮肥 ③ .有關的 反應 都 不需 要 加熱 ④ .副產品不會造成環(huán)境污染 ①②④
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