20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)課件 新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 ___________________。課題 1 質(zhì)量守恒定律方法透視 探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，若有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。典例 某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖 516所示：圖 516課題 1 質(zhì)量守恒定律下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化D課題 1 質(zhì)量守恒定律[解析 ]由圖示可以看出反應(yīng)物是 A B2， 生成物是 A2B，分子的種類發(fā)生了改變， 它們的分子個(gè)數(shù)比為 2： 1： 2，所以反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為 3 ： 2，在此反應(yīng)中分子的數(shù)目發(fā)生了改變。 ② 反應(yīng)物和生成物中若有相同的粒子（一般是分子），將其等個(gè)數(shù)消掉，即可確定每種分子的數(shù)目，進(jìn)而確定該反應(yīng)中各分子之間的數(shù)量關(guān)系。【 出題角度 】 化學(xué)方程式提
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