全程復習構想20xx高考化學大一輪復習 91原電池 化學電源課件-預覽頁
【正文】 。 (3) 電子移動方向和電流方向：電子從 流出經外電路流入 ；電流從 流出經外電路流入 。 (2) 將兩極插入 中。 2 ．兩個半電池構成的原電池中，鹽橋的作用是什么？ 答案： (1) 使兩個燒杯中的溶液形成一個導電通路。 答案： 7 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極 ( ) (2) 在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強 ( ) (3) 在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應 ( ) (4) 帶有 “ 鹽橋 ” 的原電池比不 “ 鹽橋 ” 的原電池電流持續(xù)時間長 ( ) 答案： (1) √ (2) (3) (4 ) √ 8 ．在有鹽橋的銅鋅原電池中，電解質溶液的選擇為什么要與電極材料的陽離子相同？如 Zn 極對應的是硫酸鋅，能不能是氯化銅或者氯化鈉？ 答案： 可以，如果該溶液中溶質的陽離子對應的金屬單質比電極強的話沒有問題。 二、常見的化學電源 1 ．一次電池 —— 堿性鋅錳干電池 負極材料是 ，正極是 。 問題思考： 1 ．可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？ 答案： 可充電電池充電時的電極接法為： 2 ．鋰離子電池的總反應為 Li ＋ LiMn2O4放電充電Li2Mn2O4，請寫出該電池的正極反應。 (2) 三步驟 步驟一：寫出總電池反應式，標出電子轉移的方向和數(shù)目 ( n e－) 。 ① 水溶液中不能出現(xiàn) O2 －；非水溶液中可有獨立的 O2 －。 2 ．原電池的正極和負極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，不要形成活潑電極一定作負極的思維定勢。 5 ．電子從負極經外電路流向正極，但電子不能 通過電解液，是通過陰陽離子的移動形成閉合回路。 紹興期末 ? 一種用甲醇、氧氣和強堿溶液制成的手機電池，可連續(xù)使用一個月 ，其電池反應為： 2 CH3OH ＋ 3O2＋ 4O H－放電充電2CO2 －3＋ 6H2O ，則下列有關說法正確的是 ( ) A ．放電時 CH3OH 參與反應的電極為正極 B ．放電時負極的電極反應式為 CH3OH ＋ 8 OH－－ 6e－== =CO2 －3＋ 6H2O C ．標準狀況下，通入 L O2并完全反應后，有 mol 電子轉移 D ．放電一段時間 后，通入氧氣的電極附近溶液的 pH 降低 解析： 由電極反應可知，放電時，甲醇參與反應的電極為負極，A 錯；標準狀況下，通入 L O2并完全反應后，有 1 mo l 電子轉移， C 錯；放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的 pH 升高，D 錯。它依靠跟人體內體液中含有的一定濃度的溶解氧、 H＋和 Zn2 ＋進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。 答案： 負極： 2 Z n － 4e － == =2 Z n 2 ＋ ， 正極： O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e － == =2H 2 O 。 A 、 B 、 C 選項都錯。 負極： Zn － 2e－== = Z n2 ＋ 正極： Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 總反應： Zn ＋ Cu2 ＋== =Cu ＋ Zn2 ＋ 不同點：圖 1 中 Zn 在 Cu SO4溶液中直接接觸 Cu2 ＋，會有一部分 Zn 與 Cu2 ＋直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。 (2) 電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。例如，在 Zn 與稀 H2SO4反應時加入少量 Cu SO4溶液能使產生H2的反應速率加快。 (4) 設計制作化學電源 設計原電池時要緊扣原電池的構成條件。但如果兩個半反應分別在兩個容器中進行 ( 中間連接鹽橋 ) ，則左右兩個容器中 的電解質溶液應選擇與電極材料相同的陽離子。 2 ．在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過陰、陽離子的定向移動而形成內電路。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。 7 ． “ 裝置圖 ” 常見失分點提示 (1) 不注明電極材料名稱或元素符號。 8 ．比 較金屬活潑性的 “ 三種方法 ” (1) 根據(jù)原電池：一般情況下，負極大于正極。將 A 與 B 用導線連接起來，浸入電解質溶液中， B 不易腐蝕。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) A ． DC AB B ． DA BC C ． DB A C D ． B AD C 【解析】 A 與 B 用導線連接起來，浸入電解質溶液中構成原電池， B 不易腐蝕，只能是 A 被氧化被腐蝕，即 A 作負極， B 作正極，活動性 AB 。則活動性由強到弱的順序為： DA B C 。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為 ①③④② ，選項 B 正確。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。由于正極有 OH－生成，因此溶液的 pH增大。在原電池的電解質溶液中，陽離子移向正極，所以 C 錯誤。 2 ．根據(jù)兩極材料判斷。 4 ．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應來判斷。 二、化學電源中電極反應式書寫的一般步驟 “ 加減法 ” 書寫電極反應式。 3 ．正、負極反應式相加得到電池反應的總反應式。 再根據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式。 ① 負極反應為： ____________________ __________ ， ② 正極反應為： ___________________ __ __________ ， ③ 工作時熔融體中的 __ ________________ 向負極移動。 【規(guī)范審題】 ① 錯誤原因：燃料電池原理不熟悉，本燃料電池的方程式是： 2CO ＋ O2== =2CO2，電解質為 Li2CO3和 Na2CO3的混合物，應該是 CO 作負極失電子，與 CO2 －3一起生成 CO2，不會生成 CO2 －3。 【答案】 ① 2C O ＋ 2C O 2 －3 － 4e － == =4C O 2 ② O 2 ＋ 2C O 2 ＋ 4e － == =2 CO 2 －3 ③ CO 2 －3
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1