【正文】 分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% % % % （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 3【分享】九年級化學知識點大全 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。分子、原子都是構成物質的微粒。 物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恒定律: 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 6【分享】九年級化學知識點大全 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：HC、CO） 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 7【分享】九年級化學知識點大全 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。） 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 8【分享】九年級化學知識點大全 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例： （1）t3℃時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的?；瘜W方程式為： ③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學方程式為： ④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。 預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。 （碳和碳的氧化物） 常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。 當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________ 當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________ ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。 化學性質 ① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________ ② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） (寫方程式)________________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________ 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。存貨周轉率年份 方正科技行業(yè)201320122011從表中可以看出，方正科技的存貨周轉率遠低于行業(yè)平均水平?？傎Y產周轉率年份 方正科技行業(yè)2013%%2012%%2011%%總資產周轉率是綜合評價企業(yè)全部資產經營質量和利用效率的重要