高一化學必修一氧化還原反應導學案-預覽頁
【正文】 OH CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3 H2O2 H2O練習2：寫出下列原子團的化學式：氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、亞硫酸根離子 、碳酸氫根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 、磷酸根離子 、草酸根離子 、高錳酸根離子 。 知道常見的氧化劑、還原劑學會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應；掌握氧化性還原性的比較方法掌握氧化還原反應的基本規(guī)律，學習化合價升降與電子轉移的簡單計算一、 階段知識銜接：（一）化合價：是元素在化合物中表現(xiàn)出來的一種性質。能熟練的判斷反應類型及氧化還原反應與四種基本反應類型的關系會判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物?；蟽r口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。氧化還原反應的判斷方法：看反應前后元素的化合價是否有升降 [課本P38（題6）]【課堂小結1】氧化還原反應的特征： 【閱讀并探究】從物質的結構探究氧化還原反應化合價升降的本質 閱讀課本P36（第3段） 到 P37（第2段），思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 化合物的形成電子得失（偏移）化合價變化情況氧化、還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉原子失去 個電子轉移給氯鈉元素的化合價 ，被 鈉發(fā)生 反應氯氣發(fā)生 反應氯原子得到 個電子氯元素的化合價 ，被 H2+Cl2 = 2HCl 還原反應：被 的元素化合價 ，實質是該元素的原子 （或 ）電子。具有 性。：發(fā)生 反應后生成的產物 (物質 電子，所含元素化合價 后的產物)。 △ MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2↑（5）3Cl2＋ 8NH3 = 6NH4Cl ＋ N2 （6）2KMnO4【課堂練習】用單線橋表示下列氧化還原反應。———化合價升降配平法。 【練習】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32－將轉化為（）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－2．反應先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當向溶液中加入另一種還原劑（或氧化劑）會把氧化性（或還原性）最強的氧化劑（或還原劑）先還原（或氧化）。 如： H2S — S — SO2 — H2SO4 (只從S元素考慮) 只有還原性 有還原性和氧化性 只有氧化性【練習】H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、OSO2在化學反應中能失去電子的有 ，表現(xiàn)出 性，能獲得電子的有 ，表現(xiàn)出 性；不同反應中，既能得電子又能失電子的有 表現(xiàn)出 性和 性。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（）A．XYZGQ B．YXZGQ C．GYQZX D．XZQYG【注】：氧化還原反應的類型全部的氧化還原反應：這類氧化還原反應中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。即電子轉移是在同一分子中的同種元素的不同價態(tài)的原子間發(fā)生的，且氧化劑和還原劑為同一物質。如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O歸中反應（反歧化反應）：指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價）不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應，這兩種不同的價態(tài)分別是一個高價態(tài)和一個低價態(tài)，反應后這兩種不同的價態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價態(tài)或者變成同一種
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