無機(jī)化學(xué)課件13p區(qū)元素一-預(yù)覽頁
【正文】 l O 或 氫氧化鋁： Al(OH)3 兩性： Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH [Al(OH)4] 難溶于水 經(jīng)光譜實(shí)驗(yàn)證實(shí)： 溶液中不存在 AlO2 或 AlO3 3 離子晶體 分子晶體 分子晶體：熔點(diǎn)低，易揮發(fā)，易溶于有機(jī) 溶劑，易形成雙聚物。（氫橋） 記作： HHB BHH HH 要點(diǎn)： B的雜化方式，三中心兩電子鍵、氫橋。 ? 多種氧化值 ?電負(fù)性大，形成共價化合物 167。 硼族元素 167。 碳族元素 167。 惰性電子對效應(yīng)： 同族元素從上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物變得更穩(wěn)定。 ClClAlClCl ClClAl缺電子化合物特點(diǎn)： b. 易形成雙聚物 Al2Cl6 HF BF3 a. 易形成配位化合物 HBF4 硼的化合物 硼烷分類： BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 B4H10 乙硼烷 丁硼烷 有 CH4，但無 BH3 最簡單的硼烷： B2H6 其結(jié)構(gòu)并非如右圖所示： HHBBHHH H? 硼烷的結(jié)構(gòu) B：利用 sp3雜化軌道，與氫形成三中心兩電子鍵。 鋁的化合物 紅寶石 (Cr3+) 藍(lán)寶石 (Fe3+,Cr3+) 黃玉 /黃晶 (Fe3+) 有些氧化鋁晶體透明，因含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)鮮明顏色。 石墨：層狀晶體 ，質(zhì)軟，有金屬光澤。 氫鍵存在，形成 二聚物或多聚物 COOOH OOC2 HO可溶性碳酸鹽與金屬離子作用的產(chǎn)物類型： 可溶性碳酸鹽可作沉淀劑 ,分離某些離子 碳酸鹽 堿式碳酸鹽 氫氧化物 生成物 反應(yīng)物 金屬氫氧化物 ≈ 對應(yīng)碳酸鹽 金屬氫氧化物 對應(yīng)碳酸鹽 溶 解 度 金屬氫氧化物 對應(yīng)碳酸鹽 2Fe3++ 3CO3 +3H2O→2Fe(OH) 3 +3CO2 2Al3++ 3CO3 +3H2O→2Al(OH) 3 +3CO2 2 2 如 2Cu2++ 2CO3 +H2O→Cu 2(OH)2CO3 + CO2 2Mg2++ 2CO3 +H2O→Mg 2(OH)2CO3 + CO2 Ba2++ CO3 → BaCO 3 2Ag++ CO3 → Ag 2CO3 如 2 2 Si采用 sp3雜化軌道與氧形成硅氧四面體 硅氧四面體 二氧化硅 結(jié)構(gòu)： 硅的化合物 H4SiO4 原硅酸 硅酸 H2SiO3 偏硅酸 xSiO2?yH2O 多硅酸 性質(zhì)： 12 2 10 1 3 2 10 6 . 1 10 7 . 1 SiO H ? ? ? ? ， ， 溶解度小，是二元弱酸 K K 變色硅膠 無水 CoCl2 CoCl2溶于濃 KI P b I 2
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