[高三理化生]20xx高考工業(yè)流程實驗題專題-預(yù)覽頁
【正文】 此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是 _________________________________。 （ 2022 福建高考）從鋁土礦（主要成分是 Al2O3，含 SiO Fe2O MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下： 請回答下列問題： （ 1）流程甲加入鹽酸后 生成 Al3+的方程式為 _________. （ 2）流程乙加入燒堿后生成 SiO32的離子方程式為 ________. （ 3）驗證濾液 B含 Fe3+，可取少量濾液并加入 ________（填試劑名稱）。 5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， 。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號）。 （ 2）濾渣 I 的主要成分有 。 ②按①中條件進行制備實驗。 (2)操作Ⅱ的目的是 ，溶液 A(溶質(zhì)是共價化合 物 )是 。 (6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液 20． 00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴 (1mL溶液為 25 滴 )，則相對誤差為 （ 2022江蘇高考）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。 （ 2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 ，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為 CaCl2；② 防止 Ca2+在蒸發(fā)時水解；③ __________。 ②計算上述樣品中 CaCl2 （ 2022江蘇高考）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。 （ 4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（ NH4） 2S2O8（過二硫酸銨）。 （ 3）步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2還原為 Br，其目的為 。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器 B的名稱： 。為除物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是 。 L－ 1的 Cr2O72－ ，其毒性較大。 1（ 2022南平質(zhì)檢）減少 SO2的排放、回收利用 SO2成為世界性的研究課題。） 離子 離子半徑 (pm) 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe2＋ 74 Fe3＋ 64 Al3＋ 50 Mn2＋ 80 Pb2＋ 121 Ca2＋ 99 － － 請回答下列問題： （ 1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式 。 1（ 2022三明質(zhì)檢）氯化亞銅（ CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。 （ 3）在反應(yīng)⑴中，還原劑除了可用 SO2外，還可選用＿＿＿＿＿＿（填標(biāo)號）。 CO(aq) △ H＜ 0，生產(chǎn)中為了提高 CO 的吸收率，可采用的措施是＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 1（ 2022泉州質(zhì)檢）鈦鐵礦 (主要成分是 FeTiO3，鈦酸亞鐵 )為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。 該步驟中，加熱的目的是 。 mol－ 1 寫出由 TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式 。 ③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。 a. A點時的溶液為不飽和溶液 b. B點時兩種晶體可以共存 Cu(NO3)2 1（ 2022 南京二研）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含 MnO MnOOH、 Fe、乙炔黑和炭等），由錳粉制取 MnO2的步驟如下圖所示。 （ 3）過濾 I 所得濾液經(jīng)氧化后，需加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 約為 ，其目的是 。 Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： （ 1）試劑 A是 ； 溶液 b與試劑 B反應(yīng)的離子方程式為 。下列說法中，正確的是 。 （ 4）操作 ① 應(yīng)控制的 pH 范圍是： ；操 作 ② 的目的是 。 “ 酸浸 ” 時 適當(dāng)補充少量水的原因是 。 （４）從濾液 III 得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。（ 2） SiO2可以溶于 NaOH中生成 Na2SiO3。 （ 1） c d （ 2）冷卻結(jié)晶 引流 （ 3） NH3 (1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中 Fe3+氨水 (合理即給分 ) (3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含 Fe3+。 2H2O失水 （ 1） B （ 2）防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2+的水解） （ 3）降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出 （ 4） 2SO42－ － 2e－ ＝ S2O82－ （ 1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （ 2） Cl2 NaOH NaClO （ 3）富集溴元素 （ 4） Br2+SO2+2H2O === 4H++SO42+2Br 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 （ 5）①冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計 b 的溫度，并收集 59℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾） 1（ 1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 （ 2） HNO3 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O； 3Ag+4HNO3(稀 )＝ 3AgNO3+NO↑ +2H2O （或 Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O； Ag+2HNO3(稀 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O （ 3） （其他合理答案也可給分） 1（ 1） Cr2O72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ =2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O (2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 （ 4） Mn2++H2O2+2OH=MnO2↓ +2H2O （ 5）漏斗、玻璃棒、燒杯 2 (16分 ) Ⅰ 、 (1)鹽酸（硫酸或硝酸） (2 分 )； Al3++3NH3（ 3分） （ 3） Mn、 Cd、 Cu（ 3分，每個 1分，填錯倒扣分，扣完為止） （ 4）蒸發(fā)濃縮 （ 2分）
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