2掌握共價(jià)鍵的形成條件和本質(zhì),現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要-預(yù)覽頁
【正文】 A相同 ） ， 則 d較大者熔點(diǎn)較低 ， 如果離子晶體構(gòu)型相同 ， d相近 ， 則電荷高的硬度高 。 12 氫分子的形成 圖 51 氫分子形成過程的能量變化 圖 52 氫分子的兩種狀態(tài) 13 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) （ 1） 自旋相反的未成對電子相互配對時(shí) ， 原子軌道的對稱性匹配 ， 系統(tǒng)的能量最低 ， 可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵 。 共價(jià)鍵的特征 （ 1） 飽和性 （ 2） 方向性 圖 53表示的是 H原子的 1s軌道與 Cl原子的 3px軌道的三種重疊情形： 15 圖 53 s軌道和 px軌道的三種重疊情況 ① H沿著 x軸方向接近 Cl， 形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵； ② H向 Cl接近時(shí)偏離了 x方向 ， 軌道間的重疊較小 ， 結(jié)合不穩(wěn)定 ,H有向 x軸方向移動(dòng)的傾向； ③ H沿 z軸方向接近 Cl原子 ， 兩個(gè)原子軌道間不發(fā)生有效重疊 ， 因而 H與Cl在這個(gè)方向不能結(jié)合形成 HCl分子 。 原子軌道在組成分子軌道時(shí)的三條原則：對稱性匹配原則 、 最大重疊原則和能量近似原則 。 鍵級的大小表示兩個(gè)相鄰原子間成鍵的強(qiáng)度 。 27 分子軌道理論的要點(diǎn)： (1)分子軌道可以由能量相近的原子軌道組合而成 。 (4)分子軌道和原子軌道一樣 ， 在填充電子時(shí)遵守能量最低原理 、保里不相容原理和洪特規(guī)則 。 （ 3） 順磁性物質(zhì) 。 根據(jù)磁化率的測定結(jié)果 ， 可以按下式算出有些分子中未成對電子數(shù)的多少： 式中 μ m 為實(shí)驗(yàn)求得的磁矩 （ 單位玻爾磁子 .） ， n為未成對電子數(shù) 。 這一過程稱為 “ 雜化 (hybridization)”。 這就說明了 BF3的幾何構(gòu)型特點(diǎn) 。 圖 516 氨分子空間構(gòu)型示意圖 圖 517 水分子空間構(gòu)型示意圖 37 二、價(jià)層電子對互斥理論 (ValenceShell ElectronPair Repulsion) 理論的基本要點(diǎn) （ 1） 在一個(gè)共價(jià)分子或離子中 ， 價(jià)電子總數(shù) =中心原子提供的價(jià)電子數(shù)＋配位原子提供的價(jià)電子數(shù)＋陰離子得到的電子數(shù)（ 或減去陽離子失去的電子數(shù) ） ；電子對數(shù) =（ 分子或離子中的價(jià)電子總數(shù) ） /2。 例如 CO2分子中 ， 碳原子和兩個(gè)氧原子之間各有一個(gè)雙鍵 ，但此雙鍵仍作為一個(gè)單鍵處理 。 當(dāng)出現(xiàn)奇數(shù)電子時(shí) ， 將此單電子也當(dāng)作電子對來對待 。 如果中心原子周圍僅有成鍵電子對而無孤電子對時(shí) ， 例如 BFCH4等 ， 其價(jià)層電子對排布與分子的幾何構(gòu)型是相同的 。 取向力 (orientation force)：極性分子之間 誘導(dǎo)力 (induced force)：極性與非極性分子之間 色散力 (dispersion force)：普遍存在 43 圖 519 兩個(gè)極性分子相互作用示意圖 圖 520 極性分子與非極性分子相互作用示意圖 44 圖 521 色散力產(chǎn)生示意圖 45 分子間作用力的特點(diǎn)： （ 1） 一般它只有幾個(gè)至幾十個(gè) kJ 只有極性很大的分子 ， 取向力才占較大比重 。 形成條件 （ 1） 分子中有 H原子； （ 2） XH… Y中的 X和 Y原子元素的電負(fù)性大，半徑小，且有孤對電子。 (b) 原子晶體 。 圖 528 CO2分子晶體 圖 529 金剛石原子晶體 53 原子晶體 原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體叫原子晶體 （ 圖 529） ， 如金剛石 C、 單質(zhì) Si、 金剛砂 （ SiC） 、 石英 （ SiO2） 等 。 金屬晶體 自由電子和金屬離子之間通過金屬鍵結(jié)合 ， 自由電子為金屬離子共用 。 最容易變形的離子是體積大的陰離子和 18電子外殼或不規(guī)則外殼的少電荷陽離子 (如 Ag+、 Pb2+、 Hg2+
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1