弱電解質(zhì)電離平衡-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的電離 。 （ 2） .意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。一定溫度下， 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用濕潤(rùn)的 pH試紙測(cè)量 c處溶液的 pH值，比實(shí)際 pH值偏小 C、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液用 1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： a＞ b＞ c D、 若在“ O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為： D 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 ① 溫度升高，有利于電離 ② 濃度越稀，越有利于電離 ③ 同離子效應(yīng) ：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。 電解質(zhì)本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習(xí)： 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 平衡特征 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 溫度升高，有利于電離 ② 濃度越稀，越有利于電離 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃 度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。了解測(cè)定溶液 pH的方法，能進(jìn)行 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ? 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ? 了解溶液 pH的定義。 自由離子定向遷移形成電流。 練習(xí)： 醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。 ，但室溫下一般變化不大。 由 H2SO3＞ H3PO4，且 NaH2PO4的水溶液顯酸性可知， KHSO3和NaHSO3的水溶液也應(yīng)顯酸性。 = 總數(shù) 溶液中原有電解質(zhì)分子 已電離的電解質(zhì)分子數(shù) a α = 已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 〖 拓展提升 〗 (1)此溶液 PH=_______,醋酸的 Ka=___
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