離子濃度大小比較用-預覽頁
【正文】 4+) ＝ c(OH) ＞ c(H+) D． c(NH3B中電離出H+， 抑制了 NH4+水解，使 c(NH4+)最大 三、混合溶液中離子濃度大小比較 ?練 比較下列各混合溶液中離子濃度大?。? ? 1）、等濃度等體積 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合 ? 2）、 PH=2的 CH3COOH溶液和 PH=12的NaOH溶液等體積混合 ? 3)、向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) c(CH3COO)= c(Na+) c(H+)= c(OH) 解題方法： 三、混合溶液中離子濃度大小比較 先看是否反應 如果不反應，同時考慮電離，水解，比較兩者相對大小程度（一般電離程度大于水解程度） 如果恰好反應，看生成的是酸、堿還是鹽； 如果反應后有一種過量，根據(jù)剩余物質(zhì)考慮電離、水解 ,比較兩者相對大小程度 4)： 用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH 、 CH3COONa 配制成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)＞ c(Na+)， 對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) (H+)＞ c(OH) (CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞ c(CH3COO) (CH3COO)＋ c(OH)＝ 解析：混合溶液中 ， CH3COOH的電離和 CH3COONa的水解因素同時存在。 如： NaHCO3溶液中： c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3 ) ＋ 2 c ( CO32 ) ＋ c( OH ) 物料守恒 ：（ 原子守恒） 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，物質(zhì)在水溶液中各種存在形式的量的總和與原物質(zhì)的量相同， 即離子或分子中 某種特定元素的原子的總數(shù)不變 如： NaHCO3晶體中： n(Na+)： n(HCO3 )＝1： 1， 則在溶液中： c(Na+)＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： 即：水電離產(chǎn)生的 H+離子與 OH的各種存在形式的總量相等。H2O) ＞ c(OH－ ) C． c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(NH318
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