重組卷03-沖刺20xx年高考化學(xué)之精選真題+模擬重組卷(新課標(biāo)卷)(教師版)-預(yù)覽頁
【正文】 生反應(yīng)為：①EDTAFe2+e＝EDTAFe3+②2EDTAFe3++H2S＝2H++S+2EDTAFe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。全國高考真題）絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。6H2O)。請回答：（1）下列說法正確的是________。請給出并說明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。網(wǎng)Zamp。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝ c．調(diào)pH＝ d．調(diào)pH＝e．調(diào)pH＝ f．過濾 g．洗滌【答案】（1）ABD （2）a→d→f→c 甲基橙，顏色由紅色變橙色 （3）堿式氯化鎂(氫氧化鎂) 過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解（4）c f e f g a【解析】（1），燒杯和錐形瓶用來加熱液體，A項(xiàng)正確；+H2O?NH3故答案填a→d→f→c。考慮到氯化鎂易水解，所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者M(jìn)g(OH)2。27．（2020該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解?！敬鸢浮浚?）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全） （2）Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O （3）Mn2+ Fe3+、Al3+ （4）Fe(OH)3 （5） NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O （6）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全 【解析】黏土釩礦中，釩以+++5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiOFe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時(shí)VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應(yīng)，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=~，釩水解并沉淀為V2O5（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全），故答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）；（2）“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSOFe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時(shí)還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O，故答案為：Fe2+，VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；（3）根據(jù)分析，“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。mol1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=121 kJ（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。4＝，＝。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。（1）單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。cm–3。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)
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