【正文】 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===（NH4）2SO3，2（NH4）2SO3＋O2===2（NH4）2SO4（或生成NH4HSO3，然后進一步氧化）。3．SO的檢驗（1）操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（判斷有無SO42）。2．要注意濃H2SO4與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4的濃度會逐漸變稀，反應(yīng)停止。2 對點速練練點一　濃硫酸的性質(zhì)1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的性質(zhì)，其中不能達到目的的是（　?。〢BCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸詫嶒炑b置，下列裝置或操作正確的是（　?。〢．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度練點二　SO42的檢驗方法3．下列四種溶液中一定存在SO42的是（　　）A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生4．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計一個實驗來檢驗SO42，且都認為自己的試樣中含有SO42，其方案如下：回答以下問題：（1）你認為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲　　　　、乙　　　　，（填“嚴謹”或“不嚴謹”）并說明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　。因上述離子會產(chǎn)生BaCOBa3（PO4）BaSO3白色沉淀。（3）誤將SO32判斷成SO42。大素養(yǎng) 9含硫化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用【知識基礎(chǔ)】1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解2．上圖隱含的兩個轉(zhuǎn)化主線（1）利用含硫物質(zhì)的酸堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3（2）利用含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線硫元素3．硫元素價態(tài)的鄰位和跳位轉(zhuǎn)化（1）鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律①是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。（2）跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律和遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。完成下列填空：（1）圖中X的電子式為　　　　；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；該變化說明S的非金屬性比O　　　　（填“強”或“弱”）。下列說法不正確的是（　?。〣．a(chǎn)是SO3C．Y主要含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S元素的化合價不可能為＋7[練2]　CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。請回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A　　　　，C　　　　，E　　　　。二、化工生產(chǎn)中含硫化合物的綜合分析[例2]　煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。③該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假設(shè)實驗在標準狀況下進行）。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水（2）石灰石173。某電廠用煤300 t（%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏　　　　t。10H2O）與CO反應(yīng)生成Na2CO3和SO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。B．采用氣－液逆流的方式吸收煙氣C．加水使Mg（OH）2完全溶解②Mg（OH）2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應(yīng)為：Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO3（3）軟錳礦漿（主要成分為MnO2）也可以去除煙氣中的SO2，生成MnSO4。浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2S2O7或H2SO4江蘇卷，4]下列制取SO驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?．[2020（1）氨水吸收SO2。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。天津卷，10]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同。H2O的Kb＝10－5，H2SO3的Ka1＝10－2，Ka2＝10－8。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）10－7 mol答案：B3．解析：SO2可使溴水褪色，這是由于SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于漂白，A錯誤。答案：B4．解析：酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。2H2O。2H2O（2）二氧化碳　使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖（3）將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2考點二1知識梳理1．紅　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑2．（1）不　易　放　濃H2SO4　水?。?）藍色固體變白　沾有濃H2SO4的濾紙變黑　銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體?。?）鈍化　（4）Cu＋2H2SO4（濃）?CuSO4＋SO2↑＋2H2O　C＋2H2SO4（濃）?CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3．（2）防止CO3SO3Ag＋干擾　CO32＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42===BaSO4↓判斷　答案：（1）?。?）?。?）　（4）?。?）　（6）2對點速練1．解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A能達到目的；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。大素養(yǎng)⑨【素養(yǎng)專練】[例1]　解析：（1）X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為H∶∶H；H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金屬性比O弱。mol－1＝ mol，根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯誤。由化學(xué)方程式知每轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗硫的質(zhì)量為32 g，1023（ mol）時，消耗硫的質(zhì)量為4 g。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘173。2H2O）＋2CO2。mol－196%＝107 g＝ t。10H2O與CO，生成物有Na2COSO2及H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平。答案：（1）Na2SO4答案：B2．解析：，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；，體現(xiàn)了SO2的還原性；，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3。H2O＋SO2===2NH4+＋SO＋H2O。答案：（1）2NH3＋H2O＋SO2===2NH4+＋SO32或2NH3由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 ℃、混合液的pH＝。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。c（OH－）]/c（NH3由H2SO3的第二步電離方程式HSO3 ?SO32＋H＋及其電離平衡常數(shù)Ka2＝10－8可知，Ka2＝[c（SO32）c（H＋）]/c（HSO3）＝10－8，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）10－7 mol18