【正文】 (3)①要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，硝酸的含量越低越好，根據(jù)圖知，溫度為70℃、硝酸含量為58%最好，答案選A； ②HNO3易分解生成NOOH2O，NONH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，發(fā)生的反應(yīng)為4HNO3=4NO2+O2+2H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③A、中和時放出的熱量預(yù)熱原料能加快化學(xué)反應(yīng)速率，濃縮溶液需要加熱，所以硝酸銨制備中應(yīng)利用反應(yīng)的中和熱用于預(yù)熱原料和濃縮硝酸銨溶液，從而減少資源浪費，A正確，不符合題意；B、結(jié)晶速率越慢得到的顆粒越大，采用真空蒸發(fā)器增大蒸發(fā)速率，雖然有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液，但得到較小顆粒的硝酸銨晶體析出，B錯誤，符合題意；C、將硝酸持續(xù)勻速地通入預(yù)先裝有液氨的中和器中反應(yīng)，放出的熱量會使得液氨氣化，會導(dǎo)致氨的轉(zhuǎn)化率降低，不利于硝酸銨的制取，C錯誤，符合題意；D、充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，增大原料的利用，從而可以降低原料損耗，D正確，不符合題意；答案為：BC。②保持壓強不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。L1(1)曲線_____________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)。min－1 B 60% A 、D 、F 【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)圖可知相同時間內(nèi)△n(X)是△n(Y)的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知單位時間內(nèi)NO2的變化量更大，所以Y代表N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X代表NO2，3min內(nèi)，v(NO2)==6．按要求回答下列問題。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)。【答案】A 負(fù) Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。8．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（2）B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_______________________?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，負(fù)極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負(fù)極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。（2）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進行防腐。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_______極。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。________負(fù)極反應(yīng)：_________________；正極反應(yīng)：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：正極：________________________________________________；負(fù)極：_________________________________________________；總反應(yīng)：_______________________________________________。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負(fù)極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應(yīng)為2O2+8e+8H+==4H2O；負(fù)極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應(yīng)為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應(yīng)式為CH4+2O2==CO2+2H2O。請按要求回答下列問題。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。【答案】 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。