【正文】 (3)①要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，硝酸的含量越低越好，根據(jù)圖知，溫度為70℃、硝酸含量為58%最好，答案選A； ②HNO3易分解生成NOOH2O，NONH3能發(fā)生氧化還原反應生成N2，發(fā)生的反應為4HNO3=4NO2+O2+2H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③A、中和時放出的熱量預熱原料能加快化學反應速率，濃縮溶液需要加熱，所以硝酸銨制備中應利用反應的中和熱用于預熱原料和濃縮硝酸銨溶液，從而減少資源浪費，A正確，不符合題意；B、結(jié)晶速率越慢得到的顆粒越大，采用真空蒸發(fā)器增大蒸發(fā)速率，雖然有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液，但得到較小顆粒的硝酸銨晶體析出，B錯誤，符合題意；C、將硝酸持續(xù)勻速地通入預先裝有液氨的中和器中反應，放出的熱量會使得液氨氣化，會導致氨的轉(zhuǎn)化率降低，不利于硝酸銨的制取，C錯誤，符合題意；D、充分回收、重復利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，增大原料的利用，從而可以降低原料損耗，D正確，不符合題意；答案為：BC。②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。L1(1)曲線_____________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。min－1 B 60% A 、D 、F 【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)圖可知相同時間內(nèi)△n(X)是△n(Y)的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知單位時間內(nèi)NO2的變化量更大，所以Y代表N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X代表NO2，3min內(nèi)，v(NO2)==6．按要求回答下列問題。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)?！敬鸢浮緼 負 Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。8．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。（2）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_______極。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應式________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。總反應式中有銀離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。________負極反應：_________________；正極反應：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：正極：________________________________________________；負極：_________________________________________________；總反應：_______________________________________________。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應為2O2+8e+8H+==4H2O；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應式為CH4+2O2==CO2+2H2O。請按要求回答下列問題。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。