高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗?！ 钨|(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) ①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬?！ ←}類的水解(只有可溶于水的鹽才水解) 鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?！ 、诙嘣跛岣?，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。使得平衡向右移。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 離子共存 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！ ∪鏐a2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存?！ ∪鏞H—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存?！ ∪鏏lO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在?！ ∮捎诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存?！ ±篈l3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等。 高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)
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