高中詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)重點(diǎn)-預(yù)覽頁
【正文】 晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等?！ 》墙饘僭刂g一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物?！ ?單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子?！ ?酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2?！ ?離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。 ?！ ?8單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的’濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng) (2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng) (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。 注意： (1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似 (四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。符號(hào)：K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題： 表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量?！ ?三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用: 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)
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