高二化學(xué)下冊知識點(diǎn)整理-全文預(yù)覽
【正文】 化合物時所放出的熱量?！ 〈呋瘎┎荒芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大?？芍?，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小。 增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小?！ ?2)表達(dá)式：v=△c/△t (3)特點(diǎn) 對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理?！ ?2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?！ 』瘜W(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加?！ ∮晒街?dāng)Ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?！ 〈呋瘎┚哂羞x擇性?！ ∩w斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的?！ 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量?！ 0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q （3）反應(yīng)熱的測定 測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出
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