《元素與物質(zhì)世界》教案-全文預(yù)覽
【正文】 成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系?！ ⊥七M(jìn)新課：找出圖2—1—中幾種常見物質(zhì)的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的物質(zhì)？并思考： 若只由一種元素組成，請寫出化學(xué)式?！ ≌n前準(zhǔn)備： 學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做準(zhǔn)備。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！ ?8.(1)鐵的還原性 與氯氣反應(yīng)方程式； 與酸反應(yīng)離子方程式； 與氯化銅反應(yīng)離子方程式?！ ∈щ娮印蟽r升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性 得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性 元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性?！ √妓徜^與鹽酸反應(yīng)：XX CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX； FeS與鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O； NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O； 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： 澄清石灰水中通入過量二氧化碳： 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： 氫氧化鋇溶液中加入硫酸： (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物； (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確； (3)看電荷是否守恒； (4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。 思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2COHClO)、弱堿(NH3H2O)、水。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。其他和膠
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