【正文】 2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+22n=5n+2x，則x=鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。分子又是由原子構(gòu)成的。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNOCuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。無水醋酸又稱冰醋酸。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。Cu2(OH)2CO3—我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。有強(qiáng)氧化性。濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。⑦ 注意事項(xiàng)：，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。第一篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、空氣與氧氣主要考點(diǎn)：1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣（主要是一氧化碳）③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，%，%，%注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)?、惰性氣體）④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。3．掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）② 反應(yīng)條件：加熱③ 反應(yīng)原理：2KClO32KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥ 反應(yīng)步驟：；；，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱；e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂），進(jìn)行拆洗。CO32(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。八、物質(zhì)的顏色固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4紅色———CuFe2O3紅褐色———Fe(OH)3藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O綠色———Cu2(OH)2CO3溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液CuCl2溶液(較濃)物質(zhì)性質(zhì)酸、堿、鹽的特性濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2（藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2（明亮的藍(lán)色火焰）C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。（OHCOCO、C）氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 HOCO2：用燃著的木條[（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。（鐵）鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制