【正文】 味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發(fā)生裝置。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。B 代表 Black ,黑的。石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性。②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(zhì)(生成物。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體有無遺漏。先將要求的化合價設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊。二、化學式的意義和書寫 ①表示一種物質(zhì)。(3掌握常見原子團的化合價。氧顯2價。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。電子電子層的規(guī)律:（第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。鋁。氦氣。沒有單位元素（定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱（決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（特點:只講種類,不講個數(shù)（地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫?；瘜W反應的實質(zhì):在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。不斷運動。合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥。難溶水(排水法（化學性質(zhì): ①可燃性(用途:高能燃料。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。濾液高于濾紙。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。(用于發(fā)令槍④(銀白色Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑?；戏磻?特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復燃則滿。裝置必須密封。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(zhì)(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。,先預熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精。②取用:瓶塞倒放。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。第五篇：初三化學上冊知識點總結(jié).九年級化學上冊知識點總結(jié) 第一單元走進化學世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。由于碳的不同單質(zhì)參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質(zhì)是相似的。審題仔細，格式規(guī)范，計算準確?；瘜W方程式是重要的化學用語(1)化學方程式提供的信息。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。第五講　化學方程式質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W式與化合價(1)化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。離子(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。）第四講　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的構(gòu)成(1)原子是化學變化中的最小粒子(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。蒸餾，煮沸。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內(nèi)是氧氣。）(2)化學性質(zhì)：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。第二講　我們周圍的空氣空氣的組成按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，%，%。④氣體的收集。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。②物質(zhì)的加熱。最簡單的有機物是甲烷 CH4金屬活動順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。玻璃棒作用：引流。（1）水電解實驗：化學反應： 產(chǎn)生位置負極正極體積比2 ：1質(zhì)量比：1 ：8 “正氧負氫，氫二氧一”檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。⑥H2和O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。②（黃色）S和O2 反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（%）、二氧化碳（%）、其他氣體及雜質(zhì)（%）空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。先預 熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的變化化學變化：有新物質(zhì)生成。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多 結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45176。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（%）、二氧化碳（%）、其他氣體及雜質(zhì)（%）空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管(c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。①（黑色）C和O2 反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2 反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點： 預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。第三單元 自然界的水水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液