【正文】 氮作防腐劑等 稀有氣體的用途 ①作保護氣②制多種用途的電光源等六、空氣的污染及防治。混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫（因為木炭或硫燃燒會產(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化?。??！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。三、有機合成材料有機化合物：含碳元素的化合物。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。※ 酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）⑴K、Na、NHNO3溶水快；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：能溶K、Na、NH4⑸溶水只堿五位：K、Ca、Na、NHBa。②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。用pH表示。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。如：KOH、NaOH、Ca(OH)Al(OH)3酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）； m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（?。? ④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。如：KNO3等； (OH)2； :NaCl。課題2 溶解度一、溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（混合物）①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧?！?酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳?？捎糜跈z驗酸堿溶液。酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。該曲線可表示如下信息： ① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換： ①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。保護措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元溶液 課題1 溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng) ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。第一篇：初三化學(xué)(下冊)重點知識點總結(jié)第8單元金屬和金屬材料 課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。（合金屬于混合物。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。二、飽和溶液和不飽和溶液在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。第10單元酸和堿 課題1常見的酸和堿H2SOHCl、HNOH2CO3等。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。硫酸（H2SO4）： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。６?、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。用PH表示。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2C