【正文】 ，通過三個個實驗探究和三個教學(xué)活動，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動學(xué)習(xí)。小組成員合作等.【實驗】 學(xué)生進(jìn)行實驗探究,:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學(xué)生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 ,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實驗,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),:分析與解釋【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,:結(jié)論的再驗證【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實驗探究】方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,再把錐形瓶放在天平上, 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。[布置作業(yè)]習(xí)題3 板書設(shè)計第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3．進(jìn)行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實驗裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實驗。[課后思考]改進(jìn)裝置的具體措施[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。[活動與探究](分組進(jìn)行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實驗]?? [陳述實驗結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。請看投影。[學(xué)生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。[注意事項] 1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。教學(xué)過程第一課時[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3．情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。第二篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計課題1質(zhì)量守恒定律（2課時）教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。這種課堂體驗正是我們所要追求的。（4）、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。建立理解質(zhì)量守恒定律之后 , 運用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，設(shè)置了幾道習(xí)題：（1）、在蠟燭燃燒實驗中，若設(shè)有水和二氧化碳收集裝置，反應(yīng)前后的質(zhì)量怎樣變化？解釋原因。教師提出以下問題：以上兩個反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律呢？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？怎樣改進(jìn)實驗裝置？學(xué)生進(jìn)行討論，交流匯報，教師歸納總結(jié)。④ 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多 初中化學(xué)輔導(dǎo) 少？⑤ 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ ⑥ 通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果。（3）實驗求證。（1）提出假設(shè)。多種感官協(xié)同法，就是需要調(diào)動多種感官同時并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。、主動與他人討論和交流表達(dá)自己觀點，發(fā)展良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。（二）、過程和方法：、使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行探究活動。：經(jīng)過前一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，小 初中化學(xué)輔導(dǎo) 組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)生的問題資源能夠共享，學(xué)生已經(jīng)習(xí)慣討論探究的學(xué)習(xí)方式，熟悉一些基本實驗操作，具有初步進(jìn)行實驗探究的能力。在此之前，