【正文】 CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。判斷依據(jù)無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。解析此類(lèi)試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對(duì)偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類(lèi)也沒(méi)有反映反應(yīng)的本質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的知識(shí)和主要反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)并加深認(rèn)識(shí)。第三篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識(shí)目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。設(shè)問(wèn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過(guò)在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。（二）教師活動(dòng)問(wèn)題一：初中學(xué)習(xí)過(guò)哪些基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)各舉一例。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。四、教學(xué)方法提出問(wèn)題——小組討論——?dú)w納總結(jié)——鞏固練習(xí)五、教學(xué)過(guò)程（一）問(wèn)題導(dǎo)入，引出課題初中學(xué)習(xí)過(guò)哪些基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)各舉一例。第一篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）高一化學(xué)組楊昕一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；（二）過(guò)程與方法通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生 從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)從化合價(jià)升降角度判斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）揭示目標(biāo)，掌握重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念掌握氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系（三）問(wèn)題反饋，學(xué)生討論通過(guò)上節(jié)課的預(yù)習(xí)，學(xué)生反饋回來(lái)的問(wèn)題進(jìn)行討論 2CuO＋C＝2Cu＋CO2以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)有什么變化？找出氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2H2＋Cl2＝2HCl的反應(yīng)中化合價(jià)的升降是什么原因引起的？找出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及畫(huà)出交叉分類(lèi)示意圖（四）學(xué)生展示，得出結(jié)論（五）教師總結(jié)凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ①標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià) ②抓特征——化合價(jià)的變化 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（六）當(dāng)堂練習(xí)下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 =CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑六、課堂小結(jié)本節(jié)課我們對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 ，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移），電子轉(zhuǎn)移表示方法：?jiǎn)坞p線條五、教學(xué)過(guò)程（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問(wèn)題解決應(yīng)用、拓展知識(shí)、總結(jié)。板書(shū)：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。分析：失4e，化合價(jià)升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書(shū)：氧化劑和還原劑問(wèn)題四：