【正文】 CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。判斷依據(jù)無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質(zhì)。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。第三篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應。設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學過在反應中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。學會氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應。四、教學方法提出問題——小組討論——歸納總結(jié)——鞏固練習五、教學過程（一）問題導入，引出課題初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。第一篇：氧化還原反應教案氧化還原反應（第一課時）高一化學組楊昕一、教學目標（一）知識與技能通過分析多個化學反應，使學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；（二）過程與方法通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生 從微觀角度準確理解概念的能力。二、教學重點從化合價升降角度判斷氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系三、教學難點理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）揭示目標，掌握重點理解氧化還原反應的概念掌握氧化還原反應的特征和本質(zhì)會判斷氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系（三）問題反饋，學生討論通過上節(jié)課的預習，學生反饋回來的問題進行討論 2CuO＋C＝2Cu＋CO2以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價有什么變化？找出氧化反應與還原反應與化合價的關(guān)系 2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中化合價的升降是什么原因引起的？2H2＋Cl2＝2HCl的反應中化合價的升降是什么原因引起的？找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系及畫出交叉分類示意圖（四）學生展示，得出結(jié)論（五）教師總結(jié)凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應，稱為氧化還原反應 反應前后有元素的化合價發(fā)生變化 ①標出反應中各元素的化合價 ②抓特征——化合價的變化 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（六）當堂練習下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 =CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑六、課堂小結(jié)本節(jié)課我們對氧化還原反應的學習經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。認識氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。 ，得出氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移），電子轉(zhuǎn)移表示方法：單雙線條五、教學過程（一）教學環(huán)節(jié) 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結(jié)。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結(jié)論：氧化反應還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書：氧化劑和還原劑問題四：