【正文】 同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。鎂在二氧化碳中燃燒，.答案：3Mg+N2 Mg3N2。若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.“△”“↑”“↓”等符號(hào)(1)“△”號(hào)是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào)，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫法.S+O2↑ SO2↑Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O當(dāng)反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，C+O2 CO2當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號(hào)是化學(xué)方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)不少同學(xué)認(rèn)為書寫化學(xué)方程式難，主要原因是：(1)對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.(2)沒有理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.(3)沒有按步驟書寫化學(xué)方程式.(4)沒有掌握好配平的基本方法.[例1]下列化學(xué)方程式書寫正確的是+O2 MgO2__________ 2H2O+O2↑ 4P+5O2 2Hg+O2↑解：A中生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)為MgO。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。(3)化學(xué)方程式是否配平。“===”表示生成。反應(yīng)物中的氣體不能用↑。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第99101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。練習(xí)：課本第100頁(yè)第3題講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）足量過量（反應(yīng)后有剩余的量總結(jié)：略作業(yè)：課后作業(yè)：8題教后：第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，問：（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？，則該生所用高錳酸鉀多少克？,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?()()化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)3教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。注意單位和精確度要求。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）關(guān) y x…………（4）比x= y= …………（5）算答： …………（6）答練習(xí)：若將[例題1]改為：。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。過程與方法通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。①什么是化學(xué)方程式的配平②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：催化劑KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加熱能不能稱作化學(xué)方程式怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢2．化學(xué)方程式的書寫方法學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。學(xué)生觀察并組織討論。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(1)什么是化學(xué)方程式的配平(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。3．教師提問(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：(1)。2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動(dòng)主人的身份參與整個(gè)學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識(shí)，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。第一輪：幸運(yùn)搶答指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤 ①M(fèi)g+O2＝ MgO2②H2O2 ＝ H2+O2↑③C+O2↑＝ CO2↑ ④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑【學(xué)生活動(dòng)】：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問題?！窘處熤v解】 ：配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：。【教師講述】：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個(gè)數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個(gè)原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。同學(xué)們看電解水的方程式每?jī)蓚€(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢？（二）、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 【學(xué)生活動(dòng)】：相互交流化學(xué)方程式的定義【教師啟發(fā)】：你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答教師補(bǔ)充）同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢？學(xué)生活動(dòng)：小組討論交流（答案反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。那么是否也有一種國(guó)際通用的表達(dá)方式呢？ 【教師活動(dòng)】：多媒體展示不同的表示方法：水 → 氫氣＋氧氣(漢語(yǔ))H2O → H2 + O2 2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑【學(xué)生活動(dòng)】：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡(jiǎn)單方便，且國(guó)際通用），體會(huì)化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。l 教學(xué)重難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的含義和書寫。正確且熟練地書寫化學(xué)方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，在本課題的后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。本課題的學(xué)習(xí)有賴于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)、化學(xué)式和化合價(jià)的學(xué)習(xí)。教材首先強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式書寫應(yīng)該遵守的兩個(gè)主要原則，并配以形象生動(dòng)的插圖，揭示了化學(xué)方程式配平的基本目的是使反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)相等，從而體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎(jiǎng)品的鼓勵(lì)下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。六、教學(xué)反思本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。將全班分為3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。教師活動(dòng)：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字？（學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。同學(xué)們看電解水的方程式每?jī)蓚€(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢？（二）、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學(xué)生活動(dòng)：相互交流化學(xué)方程式的定義教師啟發(fā)：你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答教師補(bǔ)充）同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢？ 學(xué)生活動(dòng)：小組討論交流（答案反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。那么是否也有一種國(guó)際通用的表達(dá)方式呢？ 〔教師活動(dòng)〕：多媒體展示不同的表示方法：水 → 氫氣＋氧氣(漢語(yǔ))微觀圖式H2O → H2 + O2 2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑〔學(xué)生活動(dòng)〕：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡(jiǎn)單方便，且國(guó)際通用），體會(huì)化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。從定量的角度，發(fā)展并鞏固對(duì)化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙，選擇簡(jiǎn)單的題型，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)計(jì)算步驟及格式的規(guī)范化，通過學(xué)生的演練、學(xué)生自評(píng)、學(xué)生互評(píng)等方式加深對(duì)解題過程的理解和能力的培養(yǎng)。強(qiáng)調(diào)：，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。教師提問：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生多主動(dòng)探求發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。討論：什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟以及注意事項(xiàng):(設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生參與反思學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)歸納)三．典例探討：教師展示教材例一、例二，引導(dǎo)學(xué)生分析已知條件和要求問題的關(guān)系，根據(jù)以上步驟，規(guī)范解題，組織學(xué)生分析、討論、歸納如何把已知和要求建立關(guān)系。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行計(jì)算，體驗(yàn)解題格式和解題方法。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。第一篇：化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)及評(píng)析《利用化學(xué)方程式的計(jì)算》的教學(xué)設(shè)計(jì)及評(píng)析曹縣安蔡樓鎮(zhèn)中學(xué) 理化組課題分析本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。[教學(xué)重點(diǎn)]1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。)二、教師介紹根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的主要計(jì)算類型： 1)有關(guān)反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的計(jì)算2)含有一定雜質(zhì)的反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的計(jì)算 3)質(zhì)量發(fā)生變化的計(jì)算 2．常用方法：1）比例式法 2）差量法3）守恒法 4）假設(shè)法(無數(shù)據(jù)計(jì)算)(設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解教學(xué)目標(biāo)有利于教師組織學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算展開集中學(xué)習(xí))如果每一組是一個(gè)廠長(zhǎng)團(tuán)隊(duì)，共同解決上面問題，并展示。在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？學(xué)生自主進(jìn)行習(xí)題練習(xí)，選擇 3 位學(xué)生上臺(tái)演板，其他學(xué)生觀察、糾錯(cuò)。三個(gè)關(guān)健：1.、正確分析問題、建立關(guān)系；2.、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式并配平；3.、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。）推薦的教學(xué)設(shè)計(jì)寫五條推薦理由：該教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從日常生活中學(xué)生感興趣的問題入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計(jì)算的解題思路、方法和關(guān)鍵。（找同學(xué)說一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國(guó)際上是否通用？）〔學(xué)生活動(dòng)〕：觀看屏幕并交流〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。教師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請(qǐng)看大屏幕。）教師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。（因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€(gè)數(shù)相等）向上的箭頭是標(biāo)在什么位置？（生成物中、氣體的后面）教師講述：狀態(tài)符號(hào)是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不需要標(biāo)向上或者向下的箭頭。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個(gè)原則： 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。多媒體展示：書寫化學(xué)方程式的步驟及韻語(yǔ)口訣 教師活動(dòng)：多媒體展示 ，獲得信息反饋〔學(xué)生活動(dòng)〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。第二輪：爭(zhēng)分奪秒 配平下列化學(xué)方程式① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O