重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題-全文預(yù)覽
【正文】 uO（ s）═ 2Cu2O（ s） +O2（ g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△ H＞ 0 B． 向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液 pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性 C． 室溫下電離常數(shù) K（ HCN）＜ K（ CH3COOH），說(shuō)明 CH3COOH的電離程度一定比 HCN大 D． H2S（ g） +FeO（ s） ?FeS（ s） +H2O（ g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 V 正 （ H2S）和 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 13．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍后，溶液的 pH＝ 4 B．為確定某酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA溶液的 pH。 110 每題 2分； 1120每題 3分） 1．將 pH=3的鹽酸 a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性； ① 1 10﹣ 3mol﹣ 1的氨水 bL ② c（ OH﹣ ） =1 10﹣ 3mol﹣ 1的氨水 cL ③ c（ OH﹣ ） =1 10﹣ 3mol﹣ 1的 Ba（ OH） 2的溶液 dL 其中 a、 b、 c、 d的關(guān)系正 確的是（ ） A． a=b＞ d＞ c B． b＞ a=d＞ c C． a=b＞ c＞ d D． c＞ a=d＞ b 2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A． 甲烷的燃燒熱為 kJ?mol﹣ 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g）+2H2O（ g）△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 B． 500℃、 30MPa下，將 N2和 NH3（ g），放熱 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g）△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 C． HCl和 NaOH反應(yīng)的中和熱△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1，則 H2SO4和 Ca（ OH） 2反應(yīng)的中和熱△ H=2（﹣ ）kJ?mol﹣ 1 D． 在 101 kPa時(shí)， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ 1）△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 3． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．將 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所 得固體成分相同 B．配制 FeSO4溶液時(shí)，將 FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去 KNO3溶液中混有的 Fe3＋ D．相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者 PH大 4．一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2molA 和 1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A（ g） +B（ g） ?3C（ g） +D（ s），達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度仍為ω mol/L的是（ ） A． 4molA+2molB B． 3molC+2molD C． 1molB+3molC+1molD D． 2molA+1molB+3molC+1molD 5．可逆反應(yīng)： 2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)，生成 2n mol NO； ③用 NO NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混 合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A． ①④
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