湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體20xx屆高三下學期期中考試理綜化學試卷word版含解析-全文預(yù)覽
【正文】 酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制 Cu(OH)2懸濁液，加熱 B 除去乙烷中混有的少量乙烯 將混合氣體通入足量酸性 KMnO2溶液中 C 驗證 Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 向 2mL1mol D，加入的 為 ，發(fā)生反應(yīng)： ，生成 為，加入的 為 ，先發(fā)生反應(yīng)： ，3mol 消耗 1mol，同時生成 1mol，然后發(fā)生反應(yīng)，剩余的 消耗碘離子 ，所以剩余的 也是 ，故 D正確。 2. 在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是 A. a點時 NaHSO3過量 B. b點時還原產(chǎn)物為 I C. b點到 c點， KIO3與 NaHSO3反應(yīng)生成 I2 D. 加入的 KIO3為 ， I均為 【答案】 C 【解析】 A項， 在 b點才反應(yīng)完全， a點時過量，故 A正確。故 C錯誤。 湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體 2018屆高三下學期期中考試 理綜化學試題 1. 化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)。 C. “ 地溝油 ” 的主要成分是油脂，不能作為汽油發(fā)動機的燃料，但是可以做生物柴油。 點睛：化學是一門實用的學科，要多留意生活中的化學。 b點時加入的 物質(zhì)的量為 1mol，和 3mol 的溶液恰好完全反應(yīng)，即， b點到 c點， 可以結(jié)合 氧化 生成 ，離子方程式是 ，在 C點時， 與 反應(yīng)恰好生成 ，故 C錯誤。 解這類題型首先要注意參與反應(yīng)的還原劑或氧化劑的先后順序以及產(chǎn)物，然后計算轉(zhuǎn)折點的滴加物的量 。L 1 FeCl3溶液 D 硅酸膠體的制備 向 Na2SiO3溶液（飽和溶液 1∶2 用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】試題分析： A．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，則水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制 Cu(OH)2，加熱，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故 A錯誤； B．乙烯被高錳酸鉀氧化可生成二氧化碳，則通入足量酸性 KMnO4溶液中，不能除雜，應(yīng)選溴水除雜，故 B錯誤； C．實驗操作中 NaOH溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化，故 C錯誤； D． Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，故 D正確；故選 D。 A、氨氣中存在分子間氫鍵，所以沸點比甲烷的沸點高。 D、氯化鋁是共價化合物，不能電解氯化鋁來制備鋁單質(zhì)，故錯誤。下列有關(guān)說法正確的是 A. a為電源的負極 B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的 pH 與電解前相比將升高 C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H++2eH2↑ D. 若兩極共收集到氣體 （標準狀況），則除去的尿素為 (忽略氣體的溶解 ) 【答案】 D 【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為 CO2和 N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物 H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故 b為電源的負極， A選項不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e═6OH +3H2↑ （或 6H++6e═3H 2↑ ），陽極反應(yīng)為 6Cl6e═3Cl 2↑ ， CO（ NH2）2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的 OH、 H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生 的 H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與 OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的 pH不變， B選項不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成 HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為： 2Cl2e═Cl 2↑ ，CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl， C選項不正確；電解收集到的 ，物質(zhì)的量為=，由反應(yīng) CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl可知 n（ N2） =n（ CO2） =1/5= mol，可知生成 N2所消耗的 CO（ NH2） 2的物質(zhì)的量也為 ，其質(zhì)量為： m[CO（ NH2）2]= mol60 g?mol1=，選項 D正確； 考點：電解原理的應(yīng)用 重點考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識 7. 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。 C、 Al3+與 OH反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根， a點對應(yīng)的堿性較強，氯元素應(yīng)以偏鋁酸根的形式存在。為了驗證推測，進行以下實驗。 （ 2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議 ： ___________________________。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實驗現(xiàn)象如下： 裝置 A B C 量氣管 現(xiàn)象 有殘留固體 產(chǎn)生白色 ZnS沉淀 溴水未褪色 進入氣體 v mL（標況） （ 4）實驗時， B裝置中反應(yīng)的化學方程式為 __________________________________。 （ 4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，生成硫化鋅白色沉淀，說明和硫酸反應(yīng)有硫化氫氣體生成，故 B裝置中反應(yīng)的化學方程式為 H2S＋ (CH3COO)2Zn===ZnS↓ ＋ 2CH3COOH （ 5） C中溴水未褪色，說明硫化氫被完全吸收，故量氣管中氫氣的體積為 vmL，則氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量，故鎂的質(zhì)量為（ V10 3/） 24=24V10 3/；量氣管量取的反應(yīng)前后氣體的體積差，故實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果無影響。 9. Ⅰ. 開發(fā)新能源，新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。mol 1。 （ 4）相同條件下，若該反
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