陜西省西安市八校20xx屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析-全文預覽
【正文】 + Cl2(g) 2ClNO(g) 反應的 △H= 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 =（ 2630+243 ） （ 2a+2607 ） =111kJ/mol，解得 a=200； （ 3） ① 根據(jù)圖像， T2＞ T1，降低溫度 c(C1NO)增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是放熱反應， △ H＜ 0； ② 反應開始到 10min 時， c(C1NO)=1mol/L，則 v(C1NO)= =(L （ 1）在一定溫度下 ,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡 ,繼續(xù)通入 Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變 ). （ 2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表 ( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為 ClN=O) 化學鍵 N≡O Cl一 Cl Cl一 N N=O 鍵能 / 630 243 a 607 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) △H= 111kJ/mol，則 a=_______。答案選 B。 點睛：本題考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關(guān)鍵，由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子，負極上 HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是 HS+4H2O8e=SO42+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應： 4H++O2+4e=2H2O，根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理知識來回答 。 12. 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2倍，因此 D 是碳元素。答案選 C。答案選 C。答案選 B。答案選 A。 2. 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、與人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是 A. “ 地溝油 “ 經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油 B. “ 天宮二號 ” 使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料 C. 蚊蟲叮咬時釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理 D. 李白有詩云 “ 日照香爐生紫煙 ” ，這是描寫 “ 碘的升華 ” 【答案】 A 【解析】 A、地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。陜西省西安市 “ 八校 ”2018 屆高三年級聯(lián)考化學試題 本試卷分第 I 卷 (選擇題 )和第 II 卷 (非選擇題 )兩部分。答案選 C。而不是描寫碘的升華，選項 D錯誤。 4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 10L pH =1的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 2NA B. 盛有 SO2的密閉容器中含有 NA個氧原子，則 SO2的物質(zhì)的量為 C. 標準狀況下 .，轉(zhuǎn)移 10 22個電子 D. 常溫常壓下， 1L水所得溶液 c(NaOH)=【答案】 B 【解析】 A、 pH=1 的硫酸溶液中 c（ H+） =，故溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=cV=10L=1mol， 含有的 H+離子數(shù)為 NA，選項 A錯誤 ； B、盛有 SO2的密閉容器中含有 NA個氧原子，二氧化硫物質(zhì)的量為 ， 選項 B正確； C、標準狀況下， Cl2物質(zhì)的量為 ，完全溶于水，反應是可逆反應，不能進行徹底，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于， 選項 C錯誤； ， 溶于 1L 水中，所得溶液的體積并不是 1L，所以溶液的濃度不是 /L，選項 D錯誤。 6. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應 xA(g) +yB(g)==zC(g)，達到平衡時，測得 A 的濃度為 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A 的濃度降低為 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 A. x+yz B. 平衡向正反應方向移動 C. B 的濃度增大 D. C 的體積分數(shù)下降 【答案】 D 7. 常溫下 ,下列各組離子在指定溶能中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 : SO3 Cl、 S Na+ B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液中 :Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中 :NH4+、 Al3+、 NO Cl D. c(Fe3+)=:K+、 ClO、 SO4 SCN 【答案】 C 【解析】 A. pH=1的溶液中 : H+與 SO3 S2 反應生成硫和二氧化硫而不能大量共存，選項 A錯誤； B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液可能是強酸性也可能是強堿性溶液，無論酸性還是堿性條件下 HCO3都不能大量存在，選項 B錯誤； C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，NH4+、 Al3+、 NO Cl各離子相互不反應，能大量共存，選項 C正確； D. c(Fe3+)=液中 : Fe3+與 SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項 D錯誤。 9. 下列離子方程式表達正確的是 A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 :Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B. 小蘇打用于治療胃酸過多 :CO32+2H+==CO2↑+H 2O C. 黃色的 AgI懸濁液中加入 Na2S溶液后變黑： 2Ag++S2=Ag2S ↓ D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉 :2Cl +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH 【答案】 A 10. CsICl2 常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是 A. CsICl2 有氧化性，是因為 Cs顯 +3 價 B. CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 I C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色 D. 在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2 【答案】 C 【解析】試題分析： A． CsICl2有氧化性，是因為 ICl2類似 I3， A錯誤； B． CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 Cl， B 錯誤； CsICl2溶液，由于含有 [ICl2]具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色， C 正確； D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 I2， D 錯誤。則下列說法
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1