第一章學(xué)案5化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)-全文預(yù)覽
【正文】 度越大。山東理綜－ 13A) 解析 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后沒(méi)變，溶液的濃度稀釋減小，體積變?yōu)樵瓉?lái)的 10 倍，但溶液的質(zhì)量比原溶 液的 10 倍要小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后大于 %。 (5)1 L 濃度為 1 mol (4)等體積 、 濃度均為 1 mol廣東－ 6D) 解析 兩處錯(cuò)誤，一是 “ 溶于 1 L 水中 ” ，二是沒(méi)有考慮 Fe3＋ 的水解。 (1)1 mol 請(qǐng)你觀察圖示 ， 判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào) )________， 其中確定 50 mL 溶液體積的容器是 (填名稱 )________。V， 試總結(jié)怎樣判斷 cB的誤差 ？ 并舉例說(shuō)明 。cm－ 3，故 ba；氨水密度小于 1 g 解析 當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃 溶液的密度為 ρ1，稀溶液的密度為 ρ2，體積各為 1 L，則混合后 w＝ ρ1cm－ 3， 則 w和 c的表達(dá)式分別是什么 ？ 答案 (1)w＝ S100＋ S 100% c＝ nV＝ S/M100＋ S1 000ρ＝ 1 000ρSM?100＋ S? (2)c＝ nV＝ V/1 000 1＋ M1 000ρ＝ 1 000ρV22 400＋ MV w＝ m?溶質(zhì) ?m?溶液 ? 100%＝V M1 000 1＋ M 100%＝ MV22 400＋ MV 100% 二、溶液的稀釋與混合 1． 溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ， 即物質(zhì)的量也不變 ， 得 m1w1＝ m2w2或 c1V1＝ c2V2 2． 溶液的混合 (依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析 ) (1)將 3p%的硫酸與同體積的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸 ， 則 p、 q 的關(guān)系正確的是________。L－ 1 (3) molmol－ 1 c molL－ 1 d g 解析 (1)S＝ w1－ w 100 g(溶解度定義 ) (2)c＝ 1 000 mL (1)用 w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 (S)為 ________________________________。 (2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積 ， 應(yīng)根據(jù) V＝ m/ρ求算 。 ② 含結(jié)晶水的物質(zhì)如 CuSO4 6． (1)若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？ (2)若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？ (3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，則將如何操作？ 答案 (1)無(wú)影響 。 ⑤ 洗滌 ： 用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2～ 3 次 ， 將每次洗滌液也注入容量瓶中 ， 并振蕩容量瓶 。 (3)實(shí)驗(yàn)步驟 ： ① 計(jì)算 ： 計(jì)算所需 NaCl固體的質(zhì)量為 。 2． 以配制 1 000 mL mol （ 3）使用容量瓶的第一步操作是 檢查是否漏水 ， 操作方法是 加水 → 倒立 → 觀察 → 正立，瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。 問(wèn)題思考 1． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 L 氨氣溶于 1 L水中，得到的溶液是 2 L 嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？ 答案 不是 ， 還要知道溶液的密度 。L－ 1。 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、 物質(zhì)的量濃度的概念 ， 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 。 。 2． 物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式 是 ， nB表示 溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量 ， V 表示 溶液的體積 ， 因此物質(zhì)的量濃度的單位是 molV(稀 )。 (2)容量瓶上標(biāo)注有 溫度 、 刻度線 (標(biāo)線 )、 規(guī)格 。 4． 實(shí)驗(yàn)室需 要 480 mL 某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？ 答案 500 mL 容量瓶 。V (2)實(shí)驗(yàn)儀器 ： 主要有托盤(pán)天平 、 藥匙 、 燒杯 、 玻璃棒 、 1_000_mL 容量瓶 、 膠頭滴管 。 ④ 轉(zhuǎn)移 ： 待恢復(fù)到 室溫 后 ， 將溶液轉(zhuǎn)移到 容量瓶 中 。 問(wèn)題思考 5． 為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？ 答案 溶解時(shí)會(huì)有溶解熱 ， 造成溶液的體積有誤差 ， 配制的溶液濃度不準(zhǔn)確 ， 應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 。 一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵 ： (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 ① 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì) ， 如 Na、 Na2O、 Na2O2―― →水 NaOH， SO3―― →水 H2SO4等 。H 2O， 但計(jì)算濃度時(shí)是以 NH3分子作為溶質(zhì) 。L－ 1， 溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 m g。 (4)用 c、 d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________________________。L－ 1 (3)c＝ 1 000 mLL－ 1 (4)w%＝ 40 gcm－ 3 100%＝4cd % 答案 (1) w1－ w 100 g (
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