第一節(jié) 原電池-全文預(yù)覽
【正文】 作業(yè) P73 3,6 。 ② 根據(jù)正、負極反應(yīng)式選擇電極材料和電解質(zhì)溶液。 [答案 ] C (1)原電池反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。 答案： A 5．根據(jù)下式設(shè)計一個原電池： Cu＋ 2Ag＋ ===Cu2＋ ＋ 2Ag (1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出原電池的裝置簡圖。( ) 答案： (1)√ (2) (3) (4) (5)√ 2．原電池中的鹽橋有何作用？ 答案： 鹽橋有兩個作用： (1)將兩個半電池連接構(gòu)成閉合回路 (2)保持鹽橋兩邊電解質(zhì)溶液呈電中性 3．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是 ( ) 分析： A、 D兩項中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。 ( ) (2)原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)。 (4)能自發(fā)地發(fā)生 反應(yīng)。 ③外電路中電子由 片流向 片。 ③氧化劑、還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 相等 。 ②還原劑 → 電子 → 元素化合價 → 被 → 發(fā)生 反應(yīng)。 ②總反應(yīng)方程式是 。 (3
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