蘇教版化學(xué)必修1高中《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》之三-全文預(yù)覽
【正文】 ；② ；③ 。 解析 本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺(jué)和逆向思維能力。 SO2能使五種有色溶液褪色主要與 SO2的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性；使酸性 K M n O4溶液、溴水、含 I2的淀粉溶液褪色是因?yàn)?SO2具有還原性，與溶液中的 M n O－ BrI2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了無(wú)色物質(zhì)；使滴有酚酞的N a OH 溶液褪色是因?yàn)?SO2是一種酸性氧化物， SO2中和了其中的 N a OH ，而使溶液褪色。 D 項(xiàng)，通過(guò)酸性 K M n O4溶液時(shí)，混合氣體中只有SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混有 CO2；若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有 CO2。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn) 為： SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而 CO2不具有漂白性；在通過(guò) N a HC O3溶液時(shí)，由于 H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以 SO2先與 N a HC O3溶液反應(yīng)；由于 SO2具有還原性，在通過(guò)酸性 K M n O4溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 5 S O2＋2 KM n O4＋ 2H2O == = K2SO4＋ 2 M n S O4＋ 2H2SO4，而 CO2卻不具備這種還原性。本題容易思維定勢(shì)只考慮鈣離子是否產(chǎn)生沉 淀導(dǎo)致多選。該題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際提出了 3 個(gè)熱點(diǎn)概念，因此必須搞清 4個(gè)概念的內(nèi)涵，方可做出正確的選擇。 二、弱氧化性，如可與 H 2 S 反應(yīng)生成硫單質(zhì)， 2H 2 S ＋H 2 SO 3 == = 3 S ↓ ＋ 3H 2 O 。 C a( O H ) 2 ＋ SO 2 == = C aSO 3 ↓ ＋ H 2 O 污染源 新能源 脫硫 思維拓展 1 ． 除去 CO2氣體中的少量 SO2最好選用什么試劑？ 答： 最好選用飽和 N aH CO 3 溶液。 2 S O 2 ＋ O 2催化劑△2 S O 3 SO 2 ＋ H 2 2 SO 3 SO 3 ＋ H 2 O == =H 2 SO 4 2H 2 SO 3 ＋ O 2 == =2 H 2 SO 4 酸化湖泊 4 ． 酸雨的防治 ( 1 ) 消除 ，研究開(kāi)發(fā) ( 如太陽(yáng)能、核能、氫能 ) 。 2 ． 酸雨的形成過(guò)程 煤、石油 含硫金屬礦石的 工業(yè)廢氣 冶煉 反應(yīng)①： ； 反應(yīng) ② ： ； 反應(yīng) ③ ： ； 反應(yīng) ④ ： 。 不穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì) 久置或加熱 3 ． SO 2 的用途 制硫酸、制漂白劑、殺滅細(xì)菌和作防腐劑、消毒劑等。特點(diǎn)：不穩(wěn)
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