蘇教版化學選修6《鋁及其化合物的性質(zhì)》1-全文預覽
【正文】 .待火柴燒到 2/3以后，火焰能“包圍” 鋁條時，再迅速將鋁條伸進集氣瓶中；鋁條不能太早或太遲伸入集氣瓶； ④可以用 H2O2溶液與 MnO2粉末混合直接在集氣瓶中制 O2。 (1)是集氣瓶中收集到氧氣的濃度偏低 ,不能引起鋁與氧氣的充分反應 。 氫氧化鋁的 化學性質(zhì) （ 1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氫氧化物。 Al3＋ 鋁在周期表中的位置？ ⑴ 、與非金屬單質(zhì)的反應： O Cl S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵ 、與酸的反應 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 實質(zhì)： Al H+ H2 e ② 鈍化： 要點： 常溫下 鋁 濃 HNO濃 H2SO4 鋁的化學性質(zhì) ⑶ 、與強堿溶液的反應 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ ⑸ 、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ⑷ 、與金屬氧化物的反應：鋁熱反應
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